Uvod
Svaki dan udišemo vazduh koji nam je toliko potreban. Da li ste ikada razmišljali o tome od čega, tačnije, od kojih se materija sastoji vazduh? Najviše sadrži azota (78%), zatim kiseonika (21%) i inertnih gasova (1%). Iako kiseonik ne čini najosnovniji deo vazduha, bez njega atmosfera bi bila nenastanjiva. Zahvaljujući njemu na Zemlji postoji život, jer dušik i inertni plinovi zajedno i odvojeno štetni su za čovjeka. Pogledajmo svojstva kiseonika.
Fizička svojstva kiseonika
U vazduhu se kiseonik jednostavno ne razlikuje, jer je u normalnim uslovima gas bez ukusa, boje i mirisa. Ali kiseonik se može veštački prebaciti u druga agregatna stanja. Dakle, na -183oS postaje tečno, a na -219oS stvrdnjava. Ali čvrsti i tečni kiseonik može dobiti samo osoba, a u prirodi postoji samo u gasovitom stanju. Tečni kiseonik izgleda ovako (fotografija). A tvrdo je kao led.
Fizička svojstva kiseonika su takođe struktura molekula jednostavne supstance. atoma kiseonikaformiraju dvije takve supstance: kiseonik (O2) i ozon (O3). Ispod je model molekule kiseonika.
Oxygen. Hemijska svojstva
Prva stvar s kojom počinju hemijske karakteristike elementa je njegova pozicija u periodičnom sistemu D. I. Mendeljejeva. Dakle, kiseonik je u 2. periodu 6. grupe glavne podgrupe na broju 8. Njegova atomska masa je 16 amu, on je nemetal.
U neorganskoj hemiji, njena binarna jedinjenja sa drugim elementima su kombinovana u posebnu klasu neorganskih jedinjenja - okside. Kiseonik može formirati hemijska jedinjenja sa metalima i nemetalima.
Razgovarajmo o tome da ga dobijemo u laboratoriji.
Kemijski, kiseonik se može dobiti elektrolizom vode, razlaganjem kalijum permanganata, vodikovog peroksida, soli bartolita, nitrata aktivnih metala i oksida teških metala. Razmotrite jednadžbe reakcije za svaku od ovih metoda.
1. Elektroliza vode:
2H2O=2H2 + O2
2. Razgradnja kalijum permanganata (kalijev permanganata) korištenjem katalizatora:
KMnO4=K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. Razgradnja bertoletove soli:
2KClO3=2KCl + 3O2
4. Razgradnja vodikovog peroksida (vodikov peroksid):
N2O2=N2O + O 2
5. Razgradnja oksida teških metala (kao što je živin oksid):
2HgO=2Hg + O2
6. Razgradnja aktivnih metalnih nitrata (npr. natrijum nitrata):
2NaNO3=2NaNO2 + O2
Korišćenje kiseonika
Završili smo sa hemijskim svojstvima. Sada je vrijeme da razgovaramo o upotrebi kisika u ljudskom životu. Potreban je za sagorevanje goriva u elektro i termoelektranama. Koristi se za proizvodnju čelika od livenog gvožđa i starog metala, za zavarivanje i rezanje metala. Kiseonik je potreban za vatrogasne maske, ronilačke cilindre, koristi se u crnoj i obojenoj metalurgiji, pa čak i u proizvodnji eksploziva. Takođe u prehrambenoj industriji, kiseonik je poznat kao aditiv za hranu E948. Čini se da nema industrije u kojoj se ne koristi, ali ima najvažniju ulogu u medicini. Tamo ga zovu "medicinski kiseonik". Da bi kiseonik bio upotrebljiv, on je prethodno komprimovan. Fizička svojstva kisika doprinose činjenici da se može komprimirati. U ovom obliku, pohranjen je unutar cilindara sličnih ovim.
Koristi se u reanimaciji i operacijama u opremi za održavanje životnih procesa u organizmu bolesnog pacijenta, kao i u liječenju određenih bolesti: dekompresija, patologije gastrointestinalnog trakta. Uz njegovu pomoć, ljekari svakodnevno spašavaju mnoge živote. Hemijska i fizička svojstva kiseonika doprinose njegovoj širokoj upotrebi.
