Soli se dijele na srednje, kisele, bazične, dvostruke i miješane. Svi se oni široko koriste u svakodnevnom životu, ali još više - u industriji. Razumijevanje klasifikacije soli omogućava razumijevanje osnova hemije.
Kako klasificirati soli
Prvo, hajde da definišemo soli. To su hemijska jedinjenja u kojima je atom metala povezan sa kiselim ostatkom. Za razliku od drugih klasa supstanci, soli karakteriše jonska hemijska veza.
Predstavnici ove klase podijeljeni su u nekoliko grupa sa specifičnim karakteristikama.
Normalne soli
Srednje soli sadrže samo katione određenog metala i kiselinski ostatak. Kao primjer takvih spojeva mogu se navesti natrijum hlorid, kalijum sulfat. Upravo se ova grupa smatra najzastupljenijom u zemljinoj kori. Među načinima njihovog dobijanja ističemo proces neutralizacije koji se sprovodi između kiseline i baze.
Soli kiselina
Ova grupa jedinjenja se sastoji od metala, vodonika, a takođe i kiselinskog ostatka. Višebazne kiseline tvore slična jedinjenja: fosfornu, sumpornu, ugljičnu. Kao primjer kisele soli koja ima širokdistribuciju u svakodnevnom životu može se primijetiti natrijum bikarbonat (soda bikarbona). Ove supstance se dobijaju interakcijom između prosječne soli i kiseline.
Osnovne soli
Ova jedinjenja sadrže katjone metala, hidroksilnu grupu, kao i anjone kiselinskog ostatka. Primjer bazične soli je kalcijum hidroksohlorid.
Mješane soli
Dvostruke soli se odnose na prisustvo dva metala koji zamjenjuju vodonik u kiselini. Formiranje supstanci sličnog sastava karakteristično je za višebazne kiseline. Na primjer, u natrijum-kalij karbonatu su istovremeno prisutna dva aktivna metala. Dvostruke mešane soli važne su za hemijsku industriju, široko se koriste u svakodnevnom životu.
Karakteristike miješanih soli
Dvostruke soli kalijuma i natrijuma nalaze se u prirodi u obliku silvinita. Kalijum takođe može da formira mešane soli sa aluminijumom.
Mješovite (dvostruke) soli su jedinjenja koja se sastoje od različitih anjona ili katjona. Na primjer, izbjeljivač u svom sastavu ima anjon hipohlorne i hlorovodonične kiseline.
Dvostruke amonijumove soli su od posebnog interesa. Većina dobijenih supstanci se koristi kao mineralna đubriva.
Dobivanje dvostrukih amonijum soli se vrši interakcijom amonijaka sa polibaznim kiselinama. Diamonijum fosfati su traženi u proizvodnji usporivača požara (usporivača požara). Dvostruke soli koje ne sadrže nečistoće,potrebno u farmaceutskoj i prehrambenoj industriji.
Amonijum cink i magnezijum fosfati su od industrijskog značaja. Zbog svoje zanemarljive rastvorljivosti u vodi, ove soli funkcionišu kao usporivači plamena u bojama i plastici.
Ove dvostruke soli su pogodne za impregnaciju tkanina i drveta, štiteći površine od visoke vlažnosti. Gvožđe i aluminijum amonijum fosfati su odličan alat za zaštitu metalnih konstrukcija od prirodnih procesa korozije.
Mogu se dati primjeri dvostrukih soli od tehničke važnosti za željezo i cink. Oni su leglo uzgoja kvasca, traženog u proizvodnji šibica, proizvodnji izolacionih materijala, liskuna.
Primi
Dvostruke amonijumove soli se dobijaju termičkim zasićenjem fosforne kiseline amonijakom i određenom alkalijom. Industrijski interes je dimonijum fosfat. Proizvodi se termičkom obradom amonijakom fosforne kiseline. Za uspješan tok procesa potrebna je temperatura od oko 70 stepeni Celzijusa. Tehnologija uključuje stvaranje fosfata aluminijuma i gvožđa u obliku taloga, koji takođe nalaze svoju industrijsku primenu.
Neke poteškoće se javljaju sa nazivima dvostrukih soli zbog činjenice da sadrže kisele ostatke, odnosno dva kationa.
Magnij amonijum fosfat je tražen u hemijskoj industriji, tako da tehnologija njegovog stvaranja ima određene karakteristike. Izvršiti neutralizaciju ekstrakcijom plinovitog amonijakafosforna kiselina, koja je pomešana sa magnezijum fosfatom.
Složena jedinjenja
Postoje određene razlike između kompleksnih i dvostrukih soli. Pokušajmo saznati karakteristike složenih soli. Pretpostavlja se da njihov sastav sadrži kompleksni ion koji je stavljen u uglaste zagrade. Osim toga, takvi spojevi sadrže agens za stvaranje kompleksa (centralni ion). Okružen je česticama koje se zovu ligandi. Kompleksne soli karakterizira stepenasta disocijacija. Prvi korak je formiranje kompleksnog jona u obliku kationa ili anjona. Nadalje, postoji djelomična disocijacija kompleksnog jona na kation i ligande.
Obilježja nomenklature soli
S obzirom da postoji mnogo različitih vrsta soli, njihova nomenklatura je od interesa. Za srednje soli naziv se formira na osnovu aniona (hlorid, sulfat, nitrat), kojem se dodaje ruski naziv metala. Na primjer, CaCO3 je kalcijum karbonat.
Kisele soli karakteriše dodavanje prefiksa hidro-. Na primjer, KHCO3 je kalijum bikarbonat.
Nomenklatura bazičnih soli podrazumeva upotrebu prefiksa hidrokso-. Stoga se sol Al(OH)2Cl naziva aluminij dihidroksoklorid.
Kada imenujete dvostruke soli koje sadrže dva kationa, prvo navedite anion, a zatim navedite oba metala uključena u jedinjenje.
Složenija imena su tipična za složena jedinjenja. U hemiji postoji poseban odjeljak koji se bavi proučavanjem takvih soli.
AkoZa analizu fizičkih svojstava različitih predstavnika dvostrukih soli, može se primijetiti da se one značajno razlikuju po sposobnosti rastvaranja u vodi. Među dvostrukim solima postoje primjeri tvari koje imaju dobru topljivost, na primjer, natrijum hlorid, kalijev hlorid. Među slabo rastvorljivim jedinjenjima mogu se navesti dvostruke soli fosforne i silicijumske kiseline.
U pogledu hemijskih svojstava, duple soli su slične normalnim (srednjim) i sposobne su da stupe u interakciju sa kiselinama i drugim solima.
Nitrati i amonijum soli se podvrgavaju termičkoj razgradnji, formirajući nekoliko produkta reakcije.
U slučaju elektrolitičke disocijacije takvih jedinjenja, mogu se dobiti anjoni ostatka i metalni katjoni. Na primjer, kada se kalijum alum raspada na jone, u otopini se mogu naći kationi aluminija i kalija, kao i sulfatni joni.
Odvajanje mješavine soli
S obzirom na to da prirodni minerali sadrže dva metala odjednom, postaje neophodno razdvojiti ih. Među mnogim načinima odvajanja mješavina soli, može se razlikovati frakciona kristalizacija. Ova metoda uključuje prethodno topljenje dvostruke soli, njeno naknadno dijeljenje na različite spojeve, zatim kristalizaciju. Ova opcija za odvajanje smjesa povezana je s fizičkim karakteristikama tvari. Prilikom odvajanja mješavine kemijskim metodama odabiru se reagensi koji su kvalitetni za određene katione ili anione. Nakon taloženja jednog od njihovih dijelova dvostruke soli, talog se uklanja.
Po potrebi odvajanje trokomponentnogsistemi u kojima postoji čvrsta faza, kao i emulzije, vrši se centrifugiranje.
Zaključak
Dvostruke soli se razlikuju od ostalih vrsta soli po prisustvu dva metala u formuli. U svom čistom obliku, takvi spojevi se rijetko koriste, uglavnom se u početku razdvajaju fizičkim ili kemijskim metodama, a tek onda se koriste u različitim područjima industrijske proizvodnje. Dvostruke soli se takođe koriste u hemijskoj industriji kao izvor mnogih veoma traženih hemikalija.
