Formula metilamina u hemiji se smatra gotovo primitivnom. Međutim, za obične smrtnike, samo ime ovog spoja je zastrašujuće, a da ne spominjemo činjenicu da se ništa ne zna o strukturi ili formuli. Mnogi ne znaju za specifičan miris ovog spoja ili njegovu iznenađujuću široku primjenu u raznim industrijama. To je sasvim očigledno, jer je nemoguće sve znati i to je činjenica. Ali nije li uzbudljivo otkriti nešto ranije nepoznato?
Šta je metilamin?
Metilamin je organsko jedinjenje sa formulom CH3NH2. Jedan je od derivata amonijaka, pripada alifatskim organskim supstancama. Klasifikovan je kao izuzetno zapaljivo jedinjenje, jer se ovaj gas lako meša sa vazduhom, stvarajući eksplozivne smeše. Struktura ove supstance je prikazana na slici ispod.
Iz naziva je očigledno da ova supstanca pripada takvoj klasi organskih jedinjenja kao što su amini (naime primarni amini), i njen je najjednostavniji predstavnik.
U normalnim uslovima, metilamin je gas (kao što je prethodno pomenuto), bezbojan, ali sa izrazitim mirisom amonijaka.
Udisanje ove supstance je ispunjeno jakom iritacijom kože, očiju, gornjih disajnih puteva. Može negativno uticati na bubrege i jetru organizma. A njegovo udisanje dovodi do ekscitacije i naknadne depresije centralnog nervnog sistema. Moguća smrt zbog zastoja disanja.
Metode za sintezu metilamina
Jedna od industrijskih metoda za proizvodnju metilamina oslanja se na reakciju metanola s amonijakom. Uslovi za ovu hemijsku interakciju su visoka temperatura (370-430 °C), kao i pritisak od 20-30 bara.
Reakcija se odvija u gasnoj fazi, ali na heterogenom katalizatoru na bazi zeolita.
Kada se pomeša sa metilaminom, nastaju sporedne supstance kao što su dimetilamin i trimetilamin. Stoga, ovaj način pripreme zahtijeva prečišćavanje metilamina (na primjer, ponovljenom destilacijom).
Drugi način da se dobije metilamin je izvođenje reakcije formalina sa amonijum hloridom kada se zagreje. Ali ovo nije posljednja moguća sinteza ovog amina!
Takođe je poznat metod za proizvodnju metilamina preuređivanjem acetamida prema Hoffmannu. Slika ispod pokazuje jednačinu za ovu reakciju.
Hemijska svojstva metilamina
Kako se upoznati sa novim hemijskim jedinjenjem? Prvo morate saznati kako se zove, karakteristike strukture. Onda važnokako bi se razumjelo kako se može dobiti, pa su prvo opisane metode za dobivanje metilamina. A sada trebamo proučiti njegova hemijska svojstva.
Ovo organsko jedinjenje ima sva tipična svojstva primarnih amina, jer je standardni predstavnik ove klase.
Sagorevanje metilamina odgovara jednačini: 4CH3NH2+9O2=4CO 2+10H2O+2N2
Ako voda ili mineralna kiselina djeluju kao supstanca koja reaguje sa metilaminom, tada nastaje metilamonijum hidroksid, odnosno kristalna so.
Podaci o reakciji su prikazani na slici ispod.
Ako uporedimo metilamin sa anilinom ili amonijakom, možemo zaključiti da metilamin pokazuje jača bazična svojstva. To je zbog činjenice da je atom dušika u sastavu molekula metilamina elektronegativniji.
Ako NaOCl deluje kao supstanca koja reaguje sa metilaminom, tada dolazi do hlorisanja - zamene atoma vodonika u amino grupi atomom hlora. Kao i drugi primarni amini, metilamin stvara alkohol kada reaguje sa azotnom kiselinom (HNO2).
Uvjeti upotrebe i skladištenja metilamina
CH3NH2 ima veoma širok spektar primena. Koristi se za sintezu boja, farmaceutskih proizvoda (npr. neofilin, teofilin, promedol), pesticida, herbicida, insekticida (sevin, shradan), fungicida,sterilizatori zemljišta u ruralnoj industriji, a primjenjuju se i u veterinarskoj medicini.
Metilamin se također koristi u proizvodnji jakih eksploziva (kao što je, na primjer, tetril), raznih foto materijala (metol), rastvarača (na primjer, DMF, dimetilacetamid), akceleratora vulkanizacije, inhibitora korozije, tanina, raketna goriva (N, N-dimetilhidrazin).
Metilamin se također prirodno javlja kao manji izlučak u koštanoj ribi.
Ovo jedinjenje se najčešće koristi kao 40% rastvor u vodi, metanolu, etanolu ili tetrahidrofuranu.
Da biste koristili metilamin u proizvodnji ili u procesu pravljenja nečega, morate ga pravilno skladištiti.
Optimalni uslovi skladištenja: u tečnom obliku u zapremini od 10-250 m3, u cilindričnim rezervoarima postavljenim horizontalno na sobnoj temperaturi, ali dalje od sunčeve svetlosti, na nepristupačnim mestima djeci i životinjama.
Naravno, kada radite sa metilaminom, kao i sa bilo kojom drugom hemikalijom, morate koristiti posebnu odeću, rukavice i zaštitne naočare za ličnu zaštitu. Posebnu pažnju treba obratiti na zaštitu sluzokože i respiratornih organa.
