Trenutno su nauci poznate hiljade različitih jedinjenja. Apsolutno je nemoguće zapamtiti formule, imena, a još više svojstva svih njih. Naučnici su vekovima tražili načine da prikladnije klasifikuju hemijska jedinjenja. U tome su postigli veliki uspjeh. Razmotrite klasifikaciju jednostavnih i složenih hemijskih supstanci i dajte im kratak opis.
Klasifikacija jednostavnih i složenih jedinjenja
Sve hemikalije su podijeljene u dvije velike grupe: jednostavne i složene. Jednostavne tvari su one tvari čije molekule sadrže atome samo jednog elementa. Kompleksne supstance su jedinjenja koja se već sastoje od nekoliko različitih elemenata. Obje grupe su pak podijeljene u podgrupe sa sličnom strukturom i svojstvima.
| Jednostavna supstanca | Složena supstanca | ||||||
| Metali | Nemetali | Amphigenes | Airogens | Oksidi | Osnove | Kiseline | Soli |
Jednostavne supstance
Kao što je ranije pomenuto, jednostavne supstance su građene od atoma jednog elementa periodnog sistema, tako da se njihova imena poklapaju sa nazivima ovih hemijskih elemenata tabele. Da ne bi došlo do brkanja definicija "hemijskog elementa" i "jednostavne supstance", treba shvatiti da se u prvom slučaju element smatra komponentom supstance, au drugom - samom supstancom koja ima sopstvenim svojstvima. Na primjer, postoji kisik iz vode kao element koji ulazi u supstancu, a postoji kisik kao supstanca koja ima svoje karakteristike, kao što su odsustvo mirisa i boje.
Kratke karakteristike jednostavnih supstanci
Razmotrimo detaljnije svaku podgrupu jednostavnih supstanci. Ima ih četiri:
- Metali, ili metalna jedinjenja, su elementi grupa 1-3 (sa izuzetkom bora) periodnog sistema D. I. Mendeljejeva, elementi sekundarnih podgrupa, oktinoidi i lantonoidi. Svi metali su savitljivi i imaju metalni sjaj, toplotnu i električnu provodljivost.
- Nemetali, ili nemetalna jedinjenja, uključuju sve elemente grupa 8-6 (sa izuzetkom polonijuma), kao i fosfor, arsen, ugljenik (iz 5. grupe), silicijum, ugljenik (iz 4. grupe) i bora (iz 3.).
- Amfigeni, ili amfoterna jedinjenja, su jedinjenja koja su sposobna da ispolje svojstva prve dve podgrupe opisane iznad. Na primjer, cink, aluminijum i tako dalje.
- Plemeniti (inertni) gasovi uključuju elemente 8. grupe: radon, xeon, kripton, argon, neon, helijum. Svi su neaktivni.
Klase složenih supstanci
Radi jasnijeg razumijevanja razlika između jednostavnih i složenih supstanci, opisaćemo svaku podgrupu složenih supstanci sa dokazom njihove pripadnosti ovoj grupi hemijskih jedinjenja, odnosno navešćemo tih nekoliko različitih elemenata koji, budući da su dio jedinjenja ove grupe, čine ih složenima.
- Oksidi su supstance koje uključuju dva elementa, od kojih je jedan kiseonik. Stoga su složene supstance. Oksidi su: bazični, kiseli, amfoterni, binarni i koji ne stvaraju soli (na primjer, CO, NO, N2O i tako dalje).
- Baze, ili hidroksidi, uključuju supstance koje imaju OH grupu (ovo je hidroksilna grupa). To znači da u njihovim spojevima postoji neki element (uglavnom metali) + hidrokso grupa koja se sastoji od vodonika i kisika. Dakle, sastav hidroksida uključuje tri elementa i to je složena supstanca. Oni su: amfoterni, bazični i kiseli.
- Kiseline su supstance u kojima su joni vodonika kationi. Negativni ioni ili anjoni kiselina nazivaju se kiselinski ostaci. Ispostavilo se da sastav kiselina može uključivati kisik, vodonik i još jedan element (uglavnom nemetal). Stoga su i ove supstance složene. Kiseline mogu biti oksigenirane ili anoksične, jednobazne ili dvobazne ili trobazne, slabe ili jake.
- I konačno, soli su jedinjenja koja se sastoje od metalnog kationa i anjona kiselinskog ostatka. Naravno, i ovo je složena supstanca. Soli su: kisele, srednje, bazne, mješane i dvostruke.
