Kada čujete riječ "sol", prva asocijacija je naravno kuhanje, bez kojeg će svako jelo djelovati bezukusno. Ali ovo nije jedina supstanca koja pripada klasi hemikalija soli. U ovom članku možete pronaći primjere, sastav i kemijska svojstva soli, kao i naučiti kako pravilno sastaviti naziv bilo koje od njih. Prije nego što nastavimo, dogovorimo se, u ovom članku ćemo razmotriti samo anorganske srednje soli (dobivene reakcijom anorganskih kiselina sa potpunom zamjenom vodika).
Definicija i hemijski sastav
Jedna definicija soli je:
Ovo je binarno jedinjenje (tj., sastoji se od dva dijela), koje uključuje ione metala i kiselinski ostatak. To jest, ovo je supstanca koja nastaje reakcijom kiseline i hidroksida (oksida) bilo kojeg metala
Postoji još jedna definicija:
Ovo je jedinjenje koje je proizvod potpune ili djelomične zamjene vodikovih jona kiselinemetalni joni (pogodno za srednje, bazično i kiselo)
Obje definicije su tačne, ali ne odražavaju suštinu procesa proizvodnje soli.
Klasifikacija soli
S obzirom na različite predstavnike klase soli, možete vidjeti da su to:
- Sadrže kiseonik (soli sumporne, azotne, silicijumske i drugih kiselina, čiji kiselinski ostatak uključuje kiseonik i drugi nemetal).
- Bez kiseonika, tj. soli koje nastaju u reakciji kiseline čiji kiseli ostatak ne sadrži kiseonik - hlorovodonična, bromovodična, sumporovodična i dr.
Prema broju supstituiranih vodonika:
- Jednobazni: hlorovodonični, azotni, jodovodni i drugi. Kiselina sadrži jedan vodikov ion.
- Dibasic: Dva vodonikova jona se zamenjuju metalnim jonima u formiranju soli. Primjeri: sumporni, sumporni, sumporovodik i drugi.
- Tribazična: u sastavu kiseline tri vodikova jona su zamijenjena metalnim jonima: fosfornim.
Postoje i druge vrste klasifikacija po sastavu i svojstvima, ali ih nećemo analizirati, jer je svrha članka malo drugačija.
Učenje pravilnog poziva
Svaka supstanca ima naziv koji je razumljiv samo stanovnicima određene regije, naziva se i trivijalnim. Kuhinjska sol je primjer kolokvijalnog naziva, a prema međunarodnoj nomenklaturi, zvat će se drugačije. Ali u razgovoru, apsolutno svaka osoba upoznata s nomenklaturom imena bez problema će shvatiti da je riječ o tvari s kemijskom formulom NaCl. Ova so jederivat hlorovodonične kiseline, a njene soli se nazivaju hloridi, odnosno naziva se natrijum hlorid. Vi samo trebate naučiti nazive soli date u tabeli ispod, a zatim dodati naziv metala koji je formirao sol.
Ali tako je lako napraviti ime ako metal ima konstantnu valentnost. A sada razmislite o soli (primjer sa imenom), koja ima metal promjenjive valencije - FeCl3. Supstanca se zove željezni hlorid. Ovo je tačan naziv!
| Kisela formula | Ime kiseline | Kiselinski ostatak (formula) | Naziv nomenklature | Primjer i trivijalno ime |
| HCl | sol | Cl- | hlorid | NaCl (kuhinjska so, kamena so) |
| HI | hidrojodna | I- | jodid | NaI |
| HF | hidrofluorid | F- | fluorid | NaF |
| HBr | bromovodni | Br- | brom | NaBr |
| H2SO3 | sumporni | SO32- | sulfit | Na2SO3 |
| H2SO4 | sumporna | SO42- | sulfat | CaSO4 (anhidrit) |
| HClO | hipohlorni | ClO- | hipohlorit | NaClO |
| HClO2 | hlorid | ClO2- | klorit | NaClO2 |
| HClO3 | hlorni | ClO3- | klorat | NaClO3 |
| HClO4 | hlorna kiselina | ClO4- | perklorat | NaClO4 |
| H2CO3 | ugalj | CO32- | karbonat | CaCO3 (krečnjak, kreda, mermer) |
| HNO3 | azot | NE3- | nitrat | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | azoti | NE2- | nitrit | KNO2 |
| H3PO4 | fosforna | PO43- | fosfat | AlPO4 |
| H2SiO3 | silicijum | SiO32- | silikat | Na2SiO3 (tečno staklo) |
| HMnO4 | mangan | MnO4- | permanganat | KMnO4 (kalijum permanganat) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | hromat | CaCrO4 |
| H2S | sumporovodonična | S- | sulfid | HgS(cinober) |
Hemijska svojstva
Kao klasa, soli su hemijski okarakterisane činjenicom da mogu komunicirati sa alkalijama, kiselinama, solima i aktivnijim metalima:
1. Prilikom interakcije sa alkalijama u rastvoru, preduslov za reakciju je taloženje jedne od nastalih supstanci.
2. U interakciji s kiselinama, reakcija se odvija ako nastane hlapljiva kiselina, netopiva kiselina ili nerastvorljiva sol. Primjeri:
- Hlapljive kiseline uključuju ugljičnu, jer se lako razlaže na vodu i ugljični dioksid: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Nerastvorljiva kiselina - silicijum, nastala kao rezultat reakcije silikata sa drugom kiselinom.
- Jedan od znakova hemijske reakcije je precipitacija. Koje soli se talože može se vidjeti u tabeli rastvorljivosti.
3. Međusobna interakcija soli nastaje samo u slučaju vezivanja jona, odnosno taloži se jedna od formiranih soli.
4. Da bi se utvrdilo da li će se reakcija između metala i soli nastaviti, potrebno je pogledati tabelu naprezanja metala (ponekad se naziva i serija aktivnosti).
Samo aktivniji metali (koji se nalaze na lijevoj strani) mogu istisnuti metal iz soli. Primjer je reakcija željeznog eksera sa plavim vitriolom:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Suchreakcije su karakteristične za većinu predstavnika klase soli. Ali postoje i specifičnije reakcije u hemiji, pojedinačne reakcije odražavaju svojstva soli, na primjer, razlaganje pri žarenju ili stvaranje kristalnih hidrata. Svaka sol je individualna i neobična na svoj način.
