Primjeri soli: hemijska svojstva, dobijanje

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 05:19

Nijedan proces u svijetu nije moguć bez intervencije hemijskih jedinjenja, koja međusobno reagujući stvaraju osnovu za povoljne uslove. Svi elementi i supstance u hemiji klasifikovani su prema strukturi i funkcijama koje obavljaju. Glavne su kiseline i baze. Kada su u interakciji, formiraju se rastvorljive i nerastvorljive soli.

Primjeri kiselina, soli

Kiselina je složena supstanca koja u svom sastavu sadrži jedan ili više atoma vodika i kiselinski ostatak. Posebnost takvih spojeva je sposobnost zamjene vodonika metalom ili nekim pozitivnim jonom, što rezultira stvaranjem odgovarajuće soli. Gotovo sve kiseline, sa izuzetkom nekih (H₂SiO₃ - silicijum kiselina), rastvorljive su u vodi, a jake, kao npr. HCl (hlorovodonična), HNO₃ (azot), H₂SO₄ (sumporna), potpuno raspadaju na jone. I slabe (na primjer, HNO₂ -azotni, H₂SO₃ - sumporni) - djelimično. Njihov pH, koji određuje aktivnost vodikovih jona u rastvoru, je manji od 7.

Sol je složena supstanca, koja se najčešće sastoji od metalnog kationa i anjona kiselinskog ostatka. Obično se dobija reakcijom kiselina i baza. Kao rezultat ove interakcije, voda se i dalje oslobađa. Kationi soli mogu biti, na primjer, kationi NH₄⁺. One, kao i kiseline, mogu se rastvoriti u vodi sa različitim stepenom rastvorljivosti.

Primeri soli u hemiji: CaCO₃ - kalcijum karbonat, NaCl - natrijum hlorid, NH₄Cl - amonijum hlorid, K₂SO₄ – kalijum sulfat i drugi.

Klasifikacija soli

U zavisnosti od količine supstitucije vodikovih katjona, razlikuju se sljedeće kategorije soli:

1. Srednji - soli u kojima su katjoni vodonika potpuno zamijenjeni metalnim kationima ili drugim ionima. Ovakvi primjeri soli u hemiji mogu poslužiti kao najčešće supstance koje su najčešće - KCl, K₃PO₄.
2. Kisele - supstance u kojima vodikovi kationi nisu u potpunosti zamenjeni drugim jonima. Primjeri su natrijum bikarbonat (NaHCO₃₎ i kalijum hidrogen ortofosfat (K₂HPO₄).).
3. Bazične - soli u kojima kiseli ostaci nisu u potpunosti zamijenjeni hidrokso grupom sa viškom baze ili nedostatkom kiseline. Ove supstance uključuju MgOHCl.
4. Složene soli: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

U zavisnosti od količine kationa i aniona prisutnih u sastavu soli, razlikuju se:

1. Jednostavno - soli koje sadrže jednu vrstu kationa i anjona. Primjeri soli: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Double - soli koje se sastoje od para tipova pozitivno nabijenih jona. To uključuje aluminijum-kalijum sulfat.
3. Mješovite - soli u kojima postoje dvije vrste anjona. Primjeri soli: Ca(OCl)Cl.

Dobijanje soli

Ove supstance se uglavnom dobijaju reakcijom alkalija sa kiselinom, što rezultira vodom: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Kada su kiseli i bazični oksidi u interakciji, formiraju se i soli: CaO + SO₃=CaSO_4.

Oni se takođe dobijaju reakcijom kiseline i metala koji stoji ispred vodonika u elektrohemijskom nizu napona. Po pravilu, ovo je praćeno evolucijom gasa: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Kada baze (kiseline) interaguju sa kiselim (baznim) oksidima, formiraju se odgovarajuće soli: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Osnovne reakcije soli

Kada su sol i kiselina u interakciji, dobijaju se druga sol i nova kiselina (uslov za takvu reakciju je da se kao rezultat oslobodi talog ili plin): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Kada dvije različite rastvorljive soli reaguju, dobijaju: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Neke soli koje su slabo rastvorljive u vodi imaju sposobnost da se razlažu u odgovarajuće produkte reakcije kada se zagreju: CaCO₃=CaO + CO_2.

Neke soli mogu biti podvrgnute hidrolizi: reverzibilno (ako je sol jake baze i slabe kiseline (CaCO₃) ili jaka kiselina i slaba baza (CuCl ₂)) i nepovratno (sol slabe kiseline i slabe baze (Ag₂S)). Soli jakih baza i jakih kiselina (KCl) ne hidroliziraju.

Mogu se i disocirati na jone: djelimično ili potpuno, u zavisnosti od sastava.