Oksidacijsko stanje je uslovni naboj atoma elementa u molekulu. Ovaj koncept je fundamentalan u neorganskoj hemiji, bez njegovog razumevanja nemoguće je zamisliti procese redoks reakcija, vrste veza u molekulima, hemijska i fizička svojstva elemenata. Da biste razumjeli šta je oksidacijsko stanje, prvo morate shvatiti od čega se sastoji sam atom i kako se ponaša u interakciji sa svojom vrstom.
Kao što znate, atom se sastoji od protona, neutrona i elektrona. Protoni i elektroni, koji se nazivaju i nukleoni, formiraju pozitivno nabijeno jezgro, negativni elektroni kruže oko njega. Pozitivni naboj jezgra je uravnotežen ukupnim negativnim nabojem elektrona. Dakle, atom je neutralan.
Svaki elektron ima određeni nivo energije, koji određuje blizinu njegove lokacije jezgru: što je bliže jezgru, to je manje energije. Oni su raspoređeni u slojevima. Elektroni jednog sloja imaju gotovo istu rezervu energije i formiraju energetski nivo ili elektronski sloj. Elektroni na vanjskom energetskom nivou nisu previše čvrsto vezani za jezgro, tako da mogu učestvovati u kemijskim reakcijama. Elementi koji imaju na vanjskom nivou odjedan do četiri elektrona, u hemijskim reakcijama, po pravilu, doniraju elektrone, a oni koji imaju pet do sedam elektrona prihvataju.
Postoje i hemijski elementi koji se nazivaju inertni gasovi, u kojima spoljni energetski nivo sadrži osam elektrona - najveći mogući broj. Oni praktično ne ulaze u hemijske reakcije. Dakle, svaki atom ima tendenciju da "dopuni" svoj vanjski elektronski sloj do potrebnih osam elektrona. Gdje mogu nabaviti one koje nedostaju? Ostali atomi.
Tokom hemijske reakcije, element sa višom elektronegativnošću "uzima" elektron od elementa sa nižom elektronegativnošću. Elektronegativnost hemijskog elementa zavisi od broja elektrona u valentnom nivou i jačine njihovog privlačenja prema jezgru. Za element koji je uzeo elektrone, ukupni negativni naboj postaje veći od pozitivnog naboja jezgra, a za element koji je odao elektron, obrnuto. Na primjer, u spoju sumpor-oksida SO, kisik, koji ima visoku elektronegativnost, uzima 2 elektrona od sumpora i dobija negativan naboj, dok sumpor, koji ostane bez dva elektrona, prima pozitivan naboj. U ovom slučaju, oksidaciono stanje kiseonika je jednako oksidacionom stanju sumpora, uzeto sa suprotnim predznakom. Oksidacijsko stanje je upisano u gornjem desnom uglu hemijskog elementa. U našem primjeru to izgleda ovako: S+2O-2.
Navedeni primjer je prilično pojednostavljen. U stvari, vanjski elektronijedan atom se nikada u potpunosti ne prenosi na drugi, oni samo postaju "uobičajeni", stoga su oksidaciona stanja elemenata uvijek manja od onih koji su navedeni u udžbenicima.
Ali da bi se pojednostavilo razumijevanje hemijskih procesa, ova činjenica je zanemarena.
