Azot je možda najčešći hemijski element u čitavom Sunčevom sistemu. Da budemo precizniji, dušik je 4. najzastupljeniji. Azot je inertan gas u prirodi.
Ovaj plin je bezbojan, bez mirisa i veoma se teško rastvara u vodi. Međutim, nitratne soli imaju tendenciju da vrlo dobro reaguju sa vodom. Azot ima malu gustinu.
Azot je neverovatan element. Postoji pretpostavka da je ime dobila po starogrčkom jeziku, što u prijevodu s njega znači "beživotan, razmažen". Zašto tako negativan stav prema azotu? Uostalom, znamo da je dio proteina, a disanje bez njega je gotovo nemoguće. Dušik igra važnu ulogu u prirodi. Ali u atmosferi je ovaj gas inertan. Ako se uzima takav kakav je u svom izvornom obliku, tada su moguće mnoge nuspojave. Žrtva može čak i umrijeti od gušenja. Na kraju krajeva, dušik se naziva beživotnim jer ne podržava sagorijevanje ili disanje.
U normalnim uslovima, takav gas reaguje samo sa litijumom, formirajući jedinjenje kao što je litijum nitrid Li3N. Kao što vidimo, stepen oksidacije azota u takvimveza je -3. Naravno, dušik također reagira s drugim metalima i tvarima, ali samo kada se zagrije ili kada se koriste različiti katalizatori. Inače, -3 je najniže oksidaciono stanje dušika, jer su potrebna samo 3 elektrona da bi se potpuno ispunio vanjski energetski nivo.
Ovaj indikator ima različita značenja. Svako oksidaciono stanje dušika ima svoj spoj. Bolje je samo zapamtiti takve veze.
Dakle, oksidaciono stanje -3 može biti u nitridima. Oksidacijsko stanje dušika u amonijaku je također -3, koliko god to paradoksalno zvučalo. Amonijak je bezbojni plin vrlo oštrog mirisa. Zapamtite amonijak. Sadrži i NH3 amonijak. Čak se proizvode i lijekovi koji sadrže amonijak. Uglavnom su indicirani kod nesvjestice, vrtoglavice, teške intoksikacije alkoholom. Oštar miris žrtve brzo osvijesti. Nije ni cudo, jer je spreman na sve, samo da mu se ovaj "smrad" skine.
Rijetka su stanja oksidacije dušika kao što su -1 i -2. Prvi se nalazi u takozvanim pernitridima, među kojima je posebno vrijedan pažnje N2H2. Posljednje oksidacijsko stanje se javlja u spoju NH2OH. Ovako složena tvar je vrlo slaba nestabilna baza. Uglavnom se koristi u organskoj sintezi.
Pređimo na najviše stepene oksidacije azota, kojih takođe ima jako puno. Stanje oksidacije azota +1 javlja se u jedinjenju kao što je gas za smejanje (N2O). Uz malu količinu takvog plina, praktički se ne primjećuju nuspojave. Često se koristi u malim dozama za anesteziju. Međutim, ako se ovaj gas udiše dovoljno dugo, moguća je smrt od gušenja.
Oksidacijsko stanje +2 nalazi se u jedinjenju NO. Oksidacijsko stanje +3 je u N2O3 oksidu. Oksidacijsko stanje +4 je u NO2 oksidu. Ovaj plin ima crvenkasto-braon nijansu i oštar miris. To je kiseli oksid.
+5 - najviše stanje oksidacije dušika. Javlja se u azotnoj kiselini i svim nitratnim solima.
