Dakle, neorganska hemija je grana hemije koja je povezana sa proučavanjem sposobnosti reagovanja i svojstava svih elemenata periodnog sistema hemijskih elemenata i njihovih jedinjenja.
Ovaj odjeljak proučava sva jedinjenja elemenata, osim organskih supstanci, čija je osnova ugljik (sa izuzetkom svih jednostavnih spojeva vezanih za neorgansku hemiju).
Koja je onda razlika između neorganskih i organskih jedinjenja koja sadrže ugljenik? Hemija neorganskih jedinjenja proučava elemente i jednostavne ili složene supstance koje oni formiraju. Njegov glavni zadatak je razvijanje načina za stvaranje novih tehnoloških dostignuća. Takođe, ona je ta koja obezbeđuje formiranje materijala za napredna dostignuća nauke i čitave modernosti. U 2013. bilo je poznato oko 500 hiljada neorganskih supstanci.
Osnovni princip neorganske hemije je periodični zakon D. I. Mendeljejeva i njegovog sistema hemijskih elemenata.
Dakle, klase anorganskih supstanci su sljedeće: oksidi, baze, kiseline isol.
Oksidi
Hajde da pričamo o oksidima. Oksid je binarno jedinjenje, na čijem se prvom mjestu nalazi element, a na drugom - kisik. Oksidi mogu biti soli koji tvore i ne tvore soli. Oksidi koji stvaraju soli dijele se na bazične, kisele i amfoterne.
Bazični oksid - binarno jedinjenje kiseonika sa metalom, čije je oksidaciono stanje I ili II. Kiseli oksidi su binarna jedinjenja sa nemetalima i metalima sa oksidacionim stanjem IV-VII. Amfoterni oksidi (sa promjenjivim svojstvima u zavisnosti od uslova u kojima se nalaze) - oksidi metala sa III i IV oksidacionim stanjima i izuzecima - ZnO, BeO, SnO, PbO.
Osnove
Sljedeće su baze. Formula se sastoji od metala na prvom mjestu i hidroksilne grupe - (OH). Količina zavisi od valencije metala. Najzanimljivija grupa supstanci su baze. Formula može puno reći o njima.
Baza može biti rastvorljiva (alkalna) i nerastvorljiva.
Svaka baza odgovara određenom oksidu. Formule oksida i baza su povezane. Kao rezultat, definirane su sljedeće grupe baza:
- Bazični hidroksidi su baze sa formulom koja sadrži metal oksidacionog stanja +1 i +2. Pokazuje osnovna svojstva.
- Kiseli hidroksidi - baza sa formulom koja sadrži metal oksidacionog stanja +5 i +6. Takvi oksidi pokazuju kisela svojstva.
- Amfoterni hidroksidi - baza sa formulom koja sadrži metal sa stepenom oksidacije +3, +4, +2 (u nekim posebnim slučajevima). Amfoterni hidroksidi mogu pokazati i kisela i bazična svojstva. Zavisi od uslova u kojima se metal nalazi.
Ponekad se voda naziva hidroksid. Hidroksidi se često nazivaju amfoternim ili bazičnim bazama.
Baze se dobijaju interakcijom metala iz grupe alkalijskih i zemnoalkalnih (IA i IIA grupe).
Glavno hemijsko svojstvo nerastvorljivih baza je razlaganje na oksid i vodu.
Kiseline
Kiseline su jedinjenja neorganske hemije, koja se sastoje od vodonika, koji je na prvom mestu, i ostatka kiseline. Ovisno o sadržaju ili nedostatku kisika u kiselini, može biti koja sadrži kisik i bez kisika. Po broju atoma vodika, prije svega, može biti jednobazična, dvobazna, trobazna i višebazna. Postoji mnogo klasifikacija, ali ovo su glavne. Bazne i kiselinske formule su povezane. Njihov proces disocijacije je sličan, a sadrže i jake i slabe elektrolite.
Soli
Ostaje samo sol. Soli su neorganska jedinjenja koja se sastoje od metala na prvom mestu, a kiselog ostatka na drugom mestu. Glavna klasifikacija soli je podjela na srednje, kisele, bazične i kompleksne soli.
Zaključujući, mora se reći da je neorganska hemija polazna tačka u poznavanju ove egzaktne nauke.
