Selenska kiselina je neorganska supstanca koja se sastoji od anjona selenata i vodikovog kationa. Njegova hemijska formula je H2SeO4. Selenska kiselina, kao i svaki drugi spoj, ima jedinstvena svojstva zbog kojih je našla široku primjenu u određenim područjima. I ovo bi trebalo detaljnije ispričati.
Opšte karakteristike
Selenska kiselina pripada klasi jakih. U standardnim uslovima izgleda kao bezbojni kristali, koji su dobro rastvorljivi u vodi. Ove supstance se treba bojati, jer je otrovna i higroskopna (apsorbuje vodenu paru iz vazduha). Takođe, ovo jedinjenje je snažno oksidaciono sredstvo. Ostale karakteristike se mogu identifikovati na sljedećoj listi:
- Molarna masa je 144,97354 g/mol.
- Gustoća je 2,95 g/cm³.
- Tačka topljenja dostiže 58°C, a tačka ključanja dostiže 260°C.
- Konstanta disocijacije je -3.
- Rastvorljivost u vodi se postiže na 30 °C.
Zanimljivo je da je selenska kiselina jedna od rijetkih supstanci koje mogu otopiti zlato. Ova lista takođe uključuje cijanid, Lugolov rastvor i carsku vodenu vodu. Ali od kiselina, ona je jedina.
Dobijanje supstance
Selenska kiselina se najčešće sintetizira prema formuli SeO3 + H2O → H2 SeO4. Prikazuje interakciju vode i selen oksida. To je neorganska supstanca koja je lako rastvorljiva u anhidridu sirćetne kiseline, sumpornoj kiselini, a takođe i u sumpor-dioksidu. Inače, jedinjenje selena može se razložiti u oksid i vodu pod uticajem fosfornog anhidrida (P2O5).
Osim toga, kiselina se takođe dobija kao rezultat reakcija kada glavna supstanca interaguje sa hlorom ili bromnom vodom. Evo formula za selensku kiselinu u ova dva slučaja:
- Se + 3Cl2 + 4H2O → H2SeO 4 + 6HCl.
- Se + Br2 + 4H2O → H2SeO 4 + 6HBr.
Ali ovo nisu posljednji načini. Ima još dva. Dobivanje selenske kiseline iz selena moguće je zbog njegove reakcije s vodikovim peroksidom. To izgleda ovako: SeO3 + H2O2 → H2SeO4.
Prijava
Sada možemo pričati o njemu. Zašto je važno nabaviti selensku kiselinu? Jer bez njega je nemoguća sinteza njegovih soli. Oni su poznatiji kao selenati. O njimabit će rečeno kasnije.
Upotreba selenske kiseline kao oksidacionog sredstva je vrlo česta, jer u ovom procesu pokazuje mnogo više svojstava od sumporne kiseline. Čak i ako je razrijeđen. Ako su za sumpornu kiselinu potencijali elektrode približno ~0,169 V, onda za selen ovaj indikator dostiže ~1,147 V. I svaka osoba koja se ni ne razumije u hemiju primijetit će razliku.
Nepotrebno je reći, ako selenska kiselina lako oksidira hlorovodoničnu kiselinu, a takođe i rastvara zlato, što dovodi do stvaranja selenata ovog metala, koji je crveno-žuta tečnost.
Amonijum selenat
Formula za ovu sol je (NH4)2SeO4. Ova supstanca je predstavljena bezbojnim kristalima. Dobro se otapaju u vodi, ali ne u acetonu ili etanolu. Prikaži uobičajena svojstva soli.
Koriste se kao insekticidi. Ovo je naziv tvari koje se koriste za ubijanje insekata. Amonijum selenat se aktivno koristi u kontroli štetočina. Ali mora se koristiti s velikim oprezom, jer je ova tvar posebno toksična. Ali zato je efikasan.
Barijev selenat
Njegova formula je BaSeO4. Ova sol se, za razliku od prethodne, ne otapa u vodi. Ali s druge strane, on reagira sa sumpornom kiselinom, zbog čega nastaju selen i barij sulfat. Ovdje je to od posebnog interesa. Uostalom, barij sulfat je rentgen pozitivna supstanca koja se aktivno koristi u radiologiji.
Ovo jedinjenje nije toksično. Pojačava kontrast rezultirajućegtokom rendgenske slike. Sulfat se ne apsorbira iz probavnog trakta i ne ulazi u krvotok. Izlučuje se stolicom, pa je bezopasna za ljude. Ova supstanca se koristi u obliku suspenzije unutra, zajedno sa natrijum citratom i sorbitolom.
Berilijum selenat
Ova so sa formulom BeSeO4 formira kristalne hidrate. Sama supstanca je formirana na vrlo zanimljiv način. To je rezultat amfoternog berilijum hidroksida u selenskoj kiselini. Disocijacija rezultira stvaranjem bezbojnih kristala, koji se raspadaju pri zagrijavanju.
Gdje se koriste ozloglašeni hidroksidi? Obično se koriste kao sirovine za dobijanje berilija. Ili se koristi kao katalizator za polimerizaciju i Friedel-Craftsove reakcije.
Gold selenate
Ova supstanca ima sledeću formulu - Au2(SeO4)3. Izgleda kao mali žuti kristali. Naravno, ova "sol" se ne otapa u vodi. Na njega može uticati samo vruća koncentrirana selenska kiselina. Selen oksid se ne formira zbog ove reakcije, ali će se pojaviti crvenkasto-žuta otopina.
"Zlatna" so je takođe rastvorljiva u azotnoj i sumpornoj kiselini. Ali hlorovodonik ga može uništiti.
Dobijanje zlatnog selenata je prilično brzo i jednostavno. Temperatura od 230 °C dovoljna je da se reakcija odvija.
Bakar selenat
Formula za ovu so izgleda ovako - CuSeO4. Ova supstanca je bijela, rastvorljiva u vodi (ali ne i u etanolu)kristali koji takođe formiraju kristalne hidrate.
Nabavite ovu sol prema sljedećoj formuli: CuO + H2SeO4 → 40-50°C CuSeO4 + H2O. To odražava otapanje oksida u selenskoj kiselini, zbog čega se oslobađa i voda. Usput, rezultirajući kristalni hidrati kasnije gube dio H2O. Da biste to učinili, dovoljno je povećati temperaturu na 110°C. A ako je iznad 350°C, tada će kristalni hidrat potpuno početi da se razgrađuje.
Sodium selenate
Ovo je posljednja sol koja koristi dotičnu kiselinu. Njegova formula je Na2SeO4. Ovo jedinjenje je od posebnog interesa jer je rezultat interakcije alkalnog metala i jake kiseline. Sol je, inače, rastvorljiva u vodi, a takođe formira kristalni hidrat.
Nabavite ga na različite načine. Najčešći uključuje otapanje selena u vodikovom peroksidu. Prema formuli, to izgleda ovako: Se + 2NaOH + 3N2O2 → Na2 SeO 4 + 4H2O.
Oni također pribjegavaju oksidaciji natrijum selenita, koja se izvodi pomoću vodikovog peroksida, elektrolize ili kisika. Ali najjednostavnija metoda uključuje interakciju razmatrane kiseline s natrij karbonatom. Ponekad se zamjenjuje hidroksidom.
Ovo je možda najčešće korišteni selenat. Koristi se kao lijek. Prema ATC-u, natrijum selenat je mineralni dodatak. Međutim, ni u SAD ni uU Rusiji nije registrovan niti jedan lijek sa svojim sadržajem. Ali u Letoniji i Danskoj postoje takvi lijekovi. Isti "Bio-Selen + Cink", na primjer. Odličan lijek za jačanje imunološkog sistema.
Ali selenat je uključen u sastav bioloških aditiva koji se prodaju u Rusiji. Isti "Supradin Kids Junior" ga sadrži u količini od 12,5 mcg po tableti.
Uopšteno govoreći, korištenjem ove supstance liječnici preporučuju liječenje nedostatka selena u tijelu. Ali, naravno, prije upotrebe morate proći ljekarski pregled i konsultacije.
Kao što vidite, iako se selenska kiselina ne koristi u svom čistom obliku, značaj njenih derivata u hemiji, medicini i industriji je očigledan.
