Šta je maseni udio u hemiji? Znate li odgovor? Kako pronaći maseni udio elementa u tvari? Sam proces izračunavanja uopće nije tako komplikovan. Da li i dalje imate problema sa obavljanjem ove vrste posla? Onda vam se sreća nasmiješila, pronašli ste ovaj članak! Zanimljivo? Onda čitajte dalje, sada ćete sve razumjeti.
Šta je maseni udio?
Dakle, prvo, hajde da saznamo šta je maseni udio. Kako pronaći maseni udio elementa u supstanci, svaki hemičar će odgovoriti, jer često koriste ovaj izraz prilikom rješavanja problema ili tokom boravka u laboratoriji. Naravno, jer je njihovo izračunavanje njihov svakodnevni zadatak. Da biste dobili određenu količinu određene tvari u laboratorijskim uvjetima, gdje su vrlo važni tačni proračuni i svi mogući ishodi reakcija, potrebno je znati samo nekoliko jednostavnih formula i razumjeti suštinu masenog udjela. Zato je ova tema toliko važna.
Ovaj termin je označen simbolom “w” i čita se kao “omega”. Izražava omjer mase datogsupstance na ukupnu masu smeše, rastvora ili molekula, izraženu kao frakcija ili kao procenat. Formula masenog udjela:
w =m supstance / m mješavine.
Transformirajte formulu.
Znamo da je m=nM, gdje je m masa; n je količina supstance, izražena u jedinicama mola; M je molarna masa supstance, izražena u gramima/mol. Molarna masa je numerički jednaka molekulskoj masi. Samo se molekulska težina mjeri u jedinicama atomske mase ili a. e. m. Takva mjerna jedinica jednaka je jednoj dvanaestini mase jezgra ugljika 12. Vrijednost molekulske težine može se naći u periodnom sistemu.
Količina supstance n željenog objekta u datoj mešavini jednaka je indeksu pomnoženom sa koeficijentom za ovo jedinjenje, što je vrlo logično. Na primjer, da biste izračunali broj atoma u molekulu, morate saznati koliko atoma željene supstance ima u 1 molekulu=indeks, i pomnožite ovaj broj sa brojem molekula=koeficijent.
Ne bojte se ovakvih glomaznih definicija ili formula, one prate određenu logiku, razumijevajući koju, ne možete naučiti ni same formule. Molarna masa M jednaka je zbiru atomskih masa Ar date supstance. Podsjetimo da je atomska masa masa 1 atoma tvari. To jest, originalna formula masenog udjela:
w =(n supstanceM supstance)/m mješavine.
Iz ovoga možemo zaključiti da ako se smjesa sastoji od jedne tvari čiji se maseni udio mora izračunati, onda je w=1, pošto su masa smjese i masa tvari iste. Iako se mješavina a priori ne može sastojati od jednogsupstance.
Dakle, shvatili smo teoriju, ali kako pronaći maseni udio elementa u supstanci u praksi? Sada ćemo sve pokazati i ispričati.
Provjera naučenog materijala. Lagani izazov
Sada ćemo analizirati dva zadatka: laki i srednji nivo. Pročitajte više!
Neophodno je saznati maseni udio gvožđa u molekulu željeznog sulfata FeSO47 H2O. Kako riješiti ovaj problem? Razmotrite dalje rješenje.
Rješenje:
Uzmite 1 mol FeSO47 H2O, zatim saznajte količinu željeza množenjem koeficijenta željeza po svom indeksu: 1 1=1. Dat je 1 mol gvožđa. Saznajemo njegovu masu u materiji: iz vrijednosti u periodnom sistemu može se vidjeti da je atomska masa željeza 56 a.u. e.m.=56 grama / mol. U ovom slučaju, Ar=M. Stoga, m željezo=nM=1 mol56 grama / mol=56 g.
Sada morate pronaći masu cijelog molekula. Jednaka je zbiru masa polaznih supstanci, odnosno 7 mola vode i 1 mol željeznog sulfata.
m=(n voda M voda) + (n željezni sulfat M gvožđe sulfat)=(7 mol(12+16) gram/mol) + (1 mol (1 mol56 gram/mol+1 mol32 gram/ mol + 4 mol16 grama / mol) u003d 126 + 152 \u003d 278 g.
Ostaje samo podijeliti masu gvožđa sa masom jedinjenja:
w=56g/278g=0.20143885~0.2=20%.
Odgovor: 20%.
Zadatak srednjeg nivoa
Rešimo teži problem. U 500 g vode rastvoreno je 34 g kalcijum nitrata. Morate pronaći maseni udio kisika u rezultirajućem rastvoru.
Odluka
Daklekao u interakciji Ca(NO3)2 sa vodom, dolazi samo do procesa rastvaranja i nikakvi produkti reakcije se ne oslobađaju iz rastvora, masa smjese jednaka je zbiru masa nitrata kalcijuma i vode.
Moramo pronaći maseni udio kisika u otopini. Imajte na umu da se kisik nalazi i u otopljenoj tvari i u rastvaraču. Pronađite količinu željenog elementa u vodi. Da bismo to učinili, izračunavamo mol vode prema formuli n=m/M.
n voda=500 g/(12+16) gram/mol=27,7777≈28 mol
Iz formule vode H2O nalazimo da je količina kiseonika=količina vode, odnosno 28 mol.
Sada pronađite količinu kiseonika u rastvorenom Ca(NO3)2. Da bismo to učinili, saznajemo količinu same supstance:
n Ca(NO3)2=34 g/(401+2(14+163)) gram/mol≈0,2 mol.
n Ca(NO3)2 odnosi se na n O kao 1 do 6, kao što slijedi iz formule jedinjenja. Dakle, n O=0,2 mol6=1,2 mol. Ukupna količina kiseonika je 1,2 mol+28 mol=29,2 mol
m O=29,2 mol16 gram/mol=467,2 g
m rješenje=m voda + m Ca(NO3)2=500g + 34 g=534 g.
Ostaje samo izračunavanje masenog udjela hemijskog elementa u supstanci:
w O=467.2g /534g≈0.87=87%.
Odgovor: 87%.
Nadamo se da smo vam jasno objasnili kako pronaći maseni udio elementa u tvari. Ova tema nije nimalo teška ako je dobro razumete. željapuno sreće i uspjeha u budućim nastojanjima.
