Alkoholi su posebna klasa organskih jedinjenja koja u svom sastavu sadrže jednu ili više hidroksilnih grupa. Ovisno o broju OH grupa, ova jedinjenja koja sadrže kisik se dijele na monohidrične alkohole, triatomske alkohole itd. Najčešće se ove složene supstance smatraju derivatima ugljovodonika, čiji su molekuli pretrpeli promene, jer. jedan ili više atoma vodika je zamijenjeno hidroksilnom grupom.
Najjednostavniji predstavnici ove klase su monohidratni alkoholi, čija opšta formula izgleda ovako: R-OH ili
Cn+ H 2n+1OH.
Homologni niz ovih jedinjenja počinje metil alkoholom ili metanolom (CH3OH), zatim etanolom (C2H5OH), zatim propanolom (C3H7OH), itd.
Alkohole karakteriše izomerija ugljeničnog skeleta i funkcionalne grupe.
Monohidrični alkoholi pokazuju sljedeća fizička svojstva:
- Alkoholi koji sadrže do15 ugljika su tekućine, 15 ili više su čvrste tvari.
- Rastvorljivost u vodi zavisi od molekularne težine, što je veća, alkohol se lošije otapa u vodi. Tako se niži alkoholi (do propanola) miješaju s vodom u bilo kojoj proporciji, dok su viši u njoj praktično nerastvorljivi.
- Tačka ključanja se takođe povećava sa povećanjem atomske mase, na primer, t bp. CH3OH \u003d 65 ° C, i t bp. S2N5ON=78 °S.
- Što je viša tačka ključanja, manja je volatilnost, tj. supstanca ne isparava dobro.
Ova fizička svojstva zasićenih alkohola sa jednom hidroksilnom grupom mogu se objasniti pojavom međumolekularne vodikove veze između pojedinačnih molekula samog jedinjenja ili alkohola i vode.
Monohidrični alkoholi mogu ući u takve hemijske reakcije:
- Sagorevanje - plamen je jak, toplota se oslobađa: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H2O.
- Supstitucija - interakcija alkanola sa aktivnim metalima, produkti reakcije su nestabilna jedinjenja - alkoholati - sposobni za razlaganje vodom: 2C2H5OH + 2K - 2C2H5OK + H2.
- Interakcija sa halogenovodončnim kiselinama: C2H5OH + HBr - C2H5Br+H2O.
- Esterifikacija organskim i neorganskim kiselinama za formiranje estera.
- Oksidacija koja proizvodi aldehide ili ketone.
- Dehidracija. Ova reakcija se događa kada se zagrije katalizatorom. Intramolekularna dehidracija u nižim alkoholima nastaje prema Zaitsev pravilu, rezultat ove reakcijeje stvaranje vode i nezasićenih ugljikovodika. U intermolekularnoj dehidraciji, produkti reakcije će biti eteri i voda.
Razmatrajući hemijska svojstva alkohola, možemo zaključiti da su monohidrični alkoholi amfoterna jedinjenja, jer mogu da reaguju sa alkalnim metalima, pokazujući slaba kiselinska svojstva, i sa vodonik-halogenidima, pokazujući bazna svojstva. Sve hemijske reakcije uključuju prekid O-H ili C-O veza.
Dakle, zasićeni monohidrični alkoholi su kompleksna jedinjenja sa jednom OH grupom koja nemaju slobodne valence nakon formiranja C-C veze i pokazuju slaba svojstva i kiselina i baza. Zbog svojih fizičkih i hemijskih svojstava imaju široku primenu u organskoj sintezi, u proizvodnji rastvarača, aditiva za gorivo, kao i u prehrambenoj industriji, medicini, kozmetologiji (etanol).
