Postoje različite vrste hemijskih veza. Među njima su kovalentni, metalni, van der Waalsovi, vodikovi i jonski. Hajde da saznamo šta je jonska veza i koja su njena svojstva.
Hemijska veza, izvedena tranzicijom zajedničkog para elektrona iz jednog atoma, manje elektronegativnog, u drugi, više elektronegativni, je ono što je jonska veza. Primjeri spojeva formiranih od njega mogu se kombinirati zajedničkom osobinom - sadržajem atoma sa jakom elektronegativnošću i atoma metala u spoju.
Atom metala lako odustaje od elektrona i postaje katjon. A elektronegativni atom, kao što je atom halogena, lako prihvata elektron, formirajući negativno nabijeni ion. Ove nabijene čestice - anjoni i kationi - formiraju onu koja ima naziv "jonska veza". Primeri su natrijum hlorid, kalijum bromid, litijum jodid i drugi metalni halogenidi (uglavnom alkalni).
Ali jedinjenje se ne može formirati samo jonskom vezom. Razlog tome su nekompenzirane sile privlačenja i odbijanja. Stoga vrijedi govoriti samo o preovlađujućimjonska veza, dok uz nju postoji još jedna hemijska veza. Ovo je izuzetno važno znati.
Nema svojstva usmjerenosti i zasićenja jonske veze. Primjeri veza sa usmjerenošću i zasićenjem su kovalentne, donor-akceptorske veze. Nezasićenost i neusmjerenost jonskog se manifestira jer kada se vežu joni različitog naboja, naboj nije u potpunosti kompenziran. Mogu se vezati i drugi suprotno nabijeni joni, itd. zato je oko jona najveći mogući broj njemu sličnih, ali sa drugačijim predznakom. Međutim, ovaj broj je ograničen zbog međusobnog odbijanja jona istog naboja. Ravnoteža se postiže njihovim određenim međusobnim rasporedom, koji se karakteriše koordinacijskim brojem. Ovaj indikator ovisi o omjeru radijusa jona. Supstance sa jonskom vezom često imaju koordinaciju kocke ili oktaedra i predstavljaju kristale.
Dakle, kristal kuhinjske soli - natrijum hlorid - ima kubičnu rešetku. U njemu je svaki hloridni ion povezan sa šest natrijevih jona, a svaki natrijev ion povezan je sa šest hloridnih jona.
U oksidima alkalnih i zemnoalkalnih metala, takođe se primećuje jonska veza. Primjeri takvih spojeva: kalcijev oksid, natrijum oksid i drugi. Joni se mogu sastojati ne samo od jednog atoma, već i od nekoliko. Unutar takvog kompleksnog jona je drugačije, a između samih jona postoji ionska veza. Primeri: soli kao što je kalijum sulfat (ovde kalijum je kation, sulfatni jon je anjon).
Također treba napomenuti da svojstva jonatvari se uvelike razlikuju od svojstava atoma i molekula ovih tvari. Tako su, na primjer, joni hlora, koji su dio natrijum hlorida, bezbojni i bez mirisa i pogodni za hranu, dok je molekularni hlor, zelenkasto-žuti plin oštrog mirisa, otrov. A atomi natrijuma s vodom reagiraju eksplozijom, dok se joni slobodno rastvaraju.
