Kovalentna nepolarna veza odnosi se na jednostavne hemijske veze. Formira se deljenjem elektronskih parova. Postoje 2 vrste kovalentnih asocijacija koje se razlikuju po mehanizmu formiranja. Razmotrite njegovo formiranje i saznajte detaljnije što je uopće nepolarna veza. Najčešće nastaje u jednostavnim supstancama - nemetalima, međutim, može se pojaviti i u spojevima koje formiraju različiti atomi, pod uslovom da su vrijednosti elektronegativnosti elementarnih čestica jednake. Na primjer, supstanca PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Razmotrimo kako nastaje kovalentna nepolarna veza. Atom vodonika ima samo 1 elektron, tako da njegova elektronska ljuska nije kompletna, nedostaje mu još 1. Pri interakciji atomi vodonika počinju da se približavaju jedan drugom zbog sila privlačenja jezgara i elektrona, pri čemu se djelimično preklapaju elektronski oblaci. Pri tome se formira dublet, koji pripada dvije elementarne čestice odjednom. Na mjestu gdje se elektronski oblaci preklapaju, dolazi do povećanjagustoća elektrona, koja privlači jezgra atoma k sebi, čime se osigurava njihova snažna povezanost u molekulu. Kovalentna nepolarna veza je šematski zapisana na sljedeći način:
N + N - N : N ili N - N.
Ovde je neupareni elektron spoljašnjeg nivoa označen jednom tačkom, a zajednički elektronski par sa dve tačke - : ili crticom.
Iz gore navedenog se može vidjeti da je oblast preklapajućih elektronskih oblaka locirana simetrično u odnosu na oba atoma. Na sličan način će se formirati nepolarna kovalentna veza kada se pojave molekule jednostavnih supstanci koje imaju veći broj elektrona.
Pošto je ova veza tipična za većinu nemetala, moguće je uspostaviti obrazac koji se odnosi na njihova fizička svojstva. Supstance sa kovalentnom nepolarnom asocijacijom mogu biti čvrste (silicijum, sumpor), gasovite (vodonik, kiseonik) i tečne (samo brom). Gledajući pomno molekularni ma
sss gasovitih i tečnih nemetala, jasno je da se sa povećanjem Mr najčešće povećavaju tačke topljenja i ključanja. To se ne dešava sa čvrstim nemetalima. Stvar je u tome što takve jednostavne tvari imaju atomsko-kristalnu strukturu, čiju snagu daje kovalentna nepolarna veza. Dakle, što je veći broj takve veze, to je čvršća veza, na primjer, dijamanta i grafita.
Nepolarna asocijacija je od velike važnosti u procesimavitalnu aktivnost organizama, jer mnogo je jači i stabilniji od vodonika i jona. Da bi raskinule takve veze, životinja ili biljka treba da utroše veliku količinu energije, pa enzimi aktivno učestvuju u mehanizmu uništenja.
Kovalentna nepolarna veza je veza koju čine identični atomi ili različite elementarne čestice kompleksnog jedinjenja koje imaju jednake vrijednosti elektronegativnosti. U isto vrijeme, atomi podjednako dijele zajednički elektronski par (dublet).
