Postoje hidroksidi koji reaguju i sa kiselinama i sa bazama, u zavisnosti od uslova. Ova jedinjenja koja pokazuju dvostruku prirodu nazivaju se amfoternim hidroksidima. Nastaju od metalnog kationa i hidroksidnog jona, kao i sve baze. Samo oni hidroksidi koji u svom sastavu sadrže sledeće metale imaju sposobnost da deluju kao kiseline i baze: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) itd. Kao što se vidi iz Periodični sistem D. AND. Mendeljejev, hidroksidi dvojne prirode formiraju metale koji su najbliži nemetalima. Vjeruje se da su takvi elementi prelazni oblici, a podjela na metale i nemetale je prilično proizvoljna.
Amfoterni hidroksidi su čvrste praškaste fino kristalne supstance, koje najčešće imaju belu boju, ne rastvaraju se u vodi i slabo provode struju (slabi elektroliti). Međutim, neke od ovih baza mogu se rastvoriti u kiselinama i alkalijama. Disocijacija "dvostrukih jedinjenja" u vodenim rastvorima odvija se prema vrsti kiselina iosnove. To je zbog činjenice da je sila retencije između atoma metala i kisika (Me-O) i između atoma kisika i vodika (O-H) praktično jednaka, tj. Me - O - N. Prema tome, ove veze će se istovremeno pokidati i ove supstance će se disocirati na H + katione i OH- anione.
Amfoterni hidroksid - Be(OH)2 pomoći će potvrditi dvostruku prirodu ovih jedinjenja. Razmotrite interakciju berilijum hidroksida sa kiselinom i bazom.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – kalijum tetrahidroksoberilat.
U prvom slučaju dolazi do reakcije neutralizacije, čiji je rezultat stvaranje soli i vode. U drugom slučaju, produkt reakcije će biti složeno jedinjenje. Reakcija neutralizacije je tipična za sve hidrokside bez izuzetka, ali interakcija s njihovom vlastitom vrstom tipična je samo za amfoterne. Druga amfoterna jedinjenja će takođe pokazati takva dvojna svojstva - oksidi i sami metali, sa kojima su formirani.
Ostala hemijska svojstva ovakvih hidroksida bit će karakteristična za sve baze:
1. Termička razgradnja, produkti reakcije - odgovarajući oksid i voda:
2. Reakcija neutralizacije sa kiselinama.
3. Reakcija sa kiselim oksidima.
Također morate zapamtiti da postoje supstance s kojima se amfoterni hidroksidi ne vezujuinterakciju, tj. nema hemijske reakcije, ovo je:
- nemetali;
- metali;
- nerastvorljive baze;
- amfoterni hidroksidi.
- srednje soli.
Ova jedinjenja se dobijaju alkalnim taloženjem odgovarajućih rastvora soli:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Soli nekih elemenata u toku ove reakcije formiraju hidrat, čija svojstva gotovo u potpunosti odgovaraju hidroksidima dvostruke prirode. Iste baze sa dvostrukim svojstvima su dio minerala, u obliku kojih se nalaze u prirodi (boksit, getit, itd.).
Dakle, amfoterni hidroksidi su neorganske supstance, koje, u zavisnosti od prirode supstance koja sa njima reaguje, mogu delovati kao baze ili kao kiseline. Najčešće odgovaraju amfoternim oksidima koji sadrže odgovarajući metal (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), itd. e.).
