Viši oksidi: klasifikacija, formule i njihova svojstva

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Zadnja izmjena: 2024-01-02 17:42

Svaki učenik se susreo sa konceptom "oksida" na časovima hemije. Već od ove riječi predmet je počeo izgledati nešto neopisivo strašno. Ali tu nema ništa loše. Viši oksidi su tvari koje sadrže spojeve jednostavnih tvari s kisikom (u oksidacijskom stanju -2). Vrijedi napomenuti da reagiraju sa:

• O₂ (kiseonik), ako element nije u najvećem CO. Na primjer, SO₂ reaguje sa kiseonikom (pošto je CO +4), ali SO_{3 - ne (jer košta u najvećoj oksidaciji stanje +6).}
• H_{2 (vodonik) i C (ugljik). Samo neki oksidi reaguju.}
• Voda ako se dobije rastvorljiva alkalija ili kiselina.

Svi oksidi reaguju sa solima i nemetalima (osim gore navedenih supstanci).

Vrijedi napomenuti da neke tvari (na primjer, dušikov oksid, željezni oksid i hlor oksid) imaju svoje karakteristike, odnosno njihove hemijske karakteristike mogu se razlikovati od drugih supstanci.

Klasifikacija oksida

Podijeljeni su u dvije grane: one koje mogu formirati sol i one kojeoni ga ne mogu formirati.

Primjeri formula za više okside koji ne tvore soli: NO (dušikov oksid je dvovalentan; bezbojni plin koji nastaje tokom grmljavine), CO (ugljični monoksid), N₂ O (monovalentni dušikov oksid), SiO (silicijum oksid), S_{2O (oksid sumpora), voda.}

Ova jedinjenja mogu reagovati sa bazama, kiselinama i oksidima koji stvaraju soli. Ali kada te supstance reaguju, soli se nikada ne stvaraju. Na primjer:

CO (ugljični monoksid) + NaOH (natrijum hidroksid)=HCOONa (natrijum format)

Oksidi koji stvaraju so podijeljeni su u tri tipa: kiseli, bazni i amfoterni oksidi.

kiselinski oksidi

Viši kiseli oksid je oksid koji stvara sol koji odgovara kiselini. Na primjer, heksavalentni sumporov oksid (SO₃) ima odgovarajuće hemijsko jedinjenje - H₂SO_{4. Ovi elementi reagiraju s bazičnim i amfoternim oksidima, bazama i vodom. Formira se so ili kiselina.}

1. Sa alkalnim oksidima: CO₂ (ugljen-dioksid) + MgO (magnezijum oksid)=MgCO_{3(gorka so).}
2. Sa amfoternim oksidima: P₂O₅ (fosforov oksid)+ Al₂ O₃ (aluminijum oksid)=2AlPO_{4 (aluminijum fosfat ili ortofosfat).}
3. Sa bazama (alkalijama): CO₂ (ugljični dioksid) + 2NaOH (kaustična soda)=Na₂CO 3 _{(natrijum karbonat ili soda pepeo) + H}2_{O (voda).}
4. Sa vodom: CO₂ (ugljični dioksid) +H₂O=H₂CO_{3(ugljena kiselina, nakon reakcije momentalno se razlaže u ugljični dioksid i vodu).}

Oksidi kiseline ne reaguju jedni s drugima.

Bazni oksidi

Osnovni viši oksid je oksid metala koji stvara soli, koji odgovara bazi. Kalcijum oksid (CaO) odgovara kalcijum hidroksidu (Ca(OH)₂). Ove supstance stupaju u interakciju sa kiselim i amfoternim oksidima, kiselinama (sa izuzetkom H₂SiO_{3, pošto je silicijumska kiselina nerastvorljiva) i vodom.}

1. Sa kiselim oksidima: CaO (kalcijum oksid) + CO₂ (ugljični dioksid)=CaCO_{3(kalcijum karbonat ili obična kreda).}
2. Sa amfoternim oksidom: CaO (kalcijum oksid) + Al₂O₃ (aluminijum oksid)=Ca(AlO 2₎2 _{(kalcijum aluminat).}
3. Sa kiselinama: CaO (kalcijum oksid) + H₂SO₄ (sumporna kiselina)=CaSO₄ (kalcijum sulfat ili gips) + H_2O.
4. Sa vodom: CaO (kalcijum oksid) + H₂O=Ca(OH)_{2(reakcija gašenja kalcijum-hidroksida ili kreča).}

Ne komunicirajte jedni s drugima.

Amfoterni oksidi

Amfoterni viši oksid je oksid amfoternog metala. U zavisnosti od uslova, može pokazati bazična ili kisela svojstva. Na primjer, formule viših oksida koji pokazuju amfoterna svojstva: ZnO (cink oksid), Al₂O_{3 (aluminij). Reaguju amfoternooksidi sa alkalijama, kiseline (takođe isključujući silicijumsku kiselinu), bazične i kisele okside.}

1. Sa bazama: ZnO (cinkov oksid) + 2NaOH (natrijumova baza)=Na₂ZnO₂ (dvostruka so cinka i natrijum)+ H_2O.
2. Sa kiselinama: Al₂O₃ (aluminijev oksid) + 6HCl (hlorovodonična kiselina)=2AlCl₃ (aluminijum-hlorid ili aluminijum-hlorid) + 3H_2O.
3. Sa kiselim oksidima: Al₂O₃ (aluminijum oksid) + 3SO₃ (heksavalentni sumporov oksid)=Al₂(SO₄)_{3(aluminijumska stipsa).}
4. Sa osnovnim oksidima: Al₂O₃ (aluminijum-oksid) + Na₂O (natrijum oksid)=2NaAlO_{2 (natrijum aluminat).}

Elementi viših amfoternih oksida ne stupaju u interakciju jedni s drugima i sa vodom.