Svaka supstanca nije nešto čvrsto, ona se sastoji od malih čestica koje su molekule. Molekule iz atoma. Iz ovoga možemo zaključiti da određena masa tvari može karakterizirati molekule i atome sastavnih elemenata. Svojevremeno je Lomonosov većinu svog rada posvetio ovoj temi. Međutim, mnoge radoznale prirodnjake oduvijek je zanimalo pitanje: "U kojim jedinicama se izražava masa molekula, masa atoma?"
Ali prvo, hajde da zaronimo malo u istoriju
U prošlosti, masa vodonika (H) se uvijek koristila u proračunima po jedinici mase atoma. I, polazeći od toga, napravili su sve potrebne proračune. Međutim, većina jedinjenja prisutna je u prirodi u obliku jedinjenja kiseonika, pa je masa atoma elementa izračunata u odnosu na kiseonik (O). Što je prilično nezgodno, jer je u proračunima bilo potrebno stalno uzimati u obzir odnos O:H, jednak 16:1. Osim toga, studije su pokazale nepreciznost u odnosu, on je zapravo bio 15,88: 1 ili 16: 1, 008. Takve promjene su bile razlog za ponovno izračunavanje maseatoma za mnoge elemente. Odlučeno je da se ostavi vrijednost mase 16 za O, a 1,008 za H. Dalji razvoj nauke doveo je do otkrivanja prirode samog kiseonika. Ispostavilo se da molekul kiseonika ima nekoliko izotopa sa masama 18, 16, 17. Za fiziku nije prihvatljiva upotreba jedinice koja ima prosečnu vrednost. Tako su formirane dvije skale atomskih težina: u hemiji i fizici. Tek 1961. godine naučnici su došli do zaključka da je potrebno stvoriti jedinstvenu vagu, koja se i danas koristi pod nazivom "ugljična jedinica". Kao rezultat, relativna atomska masa elementa je masa atoma u ugljikovim jedinicama.
Metode obračuna
Masa molekula bilo koje supstance sastoji se od masa atoma koji formiraju ovaj molekul. To implicira zaključak da se masa molekula mora izraziti u ugljičnim jedinicama, baš kao i masa atoma, tj. relativna atomska masa se određuje uzimajući u obzir relativnu molekulsku masu. Kao što znate, koristeći Avogadrov zakon, možete odrediti broj atoma u molekulu. Poznavajući broj atoma i masu molekula, atomska masa se može izračunati. Postoji nekoliko drugih načina da se to definira. Godine 1858. Cannizzaro je predložio metodu kojom se određuje relativna atomska masa za one elemente koji su sposobni da formiraju gasovita jedinjenja. Međutim, metali nemaju tu sposobnost. Stoga je za određivanje njihove atomske mase odabrana metoda koja koristi ovisnost atomske mase i toplinskog kapaciteta odgovarajućegsupstance. Ali sve razmatrane metode daju samo približne vrijednosti atomskih masa.
Kako je izračunata tačna masa atoma elementa?
Naučne studije su pokazale da se ove približne vrijednosti mogu koristiti za određivanje tačne vrijednosti. Da biste to učinili, trebate samo uporediti datu vrijednost sa ekvivalentom. Ekvivalent elementa jednak je omjeru relativne atomske mase elementa i njegove valencije u spoju. Iz ovog omjera je određena tačna relativna atomska masa svakog elementa.
