Jedan od kamena spoticanja u prvim koracima proučavanja hemijskih obrazaca i osnova je pisanje hemijskih reakcija. Stoga se pitanja o interakciji CaCl2, H2SO4 ne susreću čak ni periodično, već sistematski. Hajde da analiziramo glavne "problemske" tačke.
Pisanje molekularne jednadžbe
Interakcija između kalcijum hlorida (soli) i sumporne kiseline odvija se kroz mehanizam razmene.
Obilježja takve reakcije su:
- dva ulazna jedinjenja (početni materijali);
- dva izlazna priključka (proizvodi);
- potpuno odsustvo jednostavnih supstanci.
Razmjenjujući reaktivne grupe jedna s drugom, reagensi se mijenjaju, a jednačina poprima oblik:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Kao što vidite, dvije složene supstance, mijenjajući jone, formiraju potpuno različita jedinjenja: novu so (CaSO4) i hlorovodoničnu kiselinu (HCl).
Mogućnost curenja do kraja
Na ovo pitanje možete jednostavno odgovoriti tako što ćete napisati jednačinu reakcije u molekularnom obliku za CaCl2, H2SO4. To će ovisiti o vrsti proizvoda. Proces ide do kraja u slučaju edukacije:
- teško rastvorljiva supstanca (talog);
- isparljivo jedinjenje (gas);
- reagens niske disociacije (voda, slab elektrolit).
U slučaju CaCl2, H2SO4, među produktima reakcije nalazi se kalcijum sulfat - slabo rastvorljivo jedinjenje koje precipitira, prema tabeli.
Shodno tome, proces razmjene će ići do kraja.
Kratka ionska notacija između CaCl2, H2SO4
Opisivanjem svih rastvorljivih jedinjenja u jone i smanjenjem ponavljajućih reaktivnih grupa, dobijamo dve željene jednačine:
puna jonska notacija između CaCl2, H2SO4
ca2+ + 2cl- + 2h+ + so 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
skraćena jednačina
ca2+ + so42-=caso 4.
Treba imati na umu da se za jone pišu samo rastvorljive soli, kiseline, baze (ovo se lako utvrđuje posebnim tabelama). Slabi elektroliti poput ugljične ili octene kiseline uvijek se pišu u molekularnom obliku.
Sada znate kako dolazi do interakcije između kalcijum hlorida (soli) i sumporne kiseline.
