Kako pripremiti vodeni rastvor željeznog hlorida

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Zadnja izmjena: 2024-01-02 17:42

Gvožđe (III) hlorid u obliku smeđeg rastvora može se pripremiti u laboratoriji ili kod kuće. Trebat će vam nemetalni pribor otporan na toplinu i čista topla voda (kuvana ili destilirana). Nakon otapanja i taloženja dobija se tamno smeđa tečnost. Postoje brojne karakteristike u pripremi otopine željeznog klorida o kojima biste trebali saznati prije nego što počnete raditi s njim.

feri hlorid

Bezvodni željezni hlorid proizveden u hemijskoj industriji - FeCl_{3, - tamno smeđi kristali sa nijansama crvene, ljubičaste, tamnozelene. Molarna masa - 162,21 g/mol. Supstanca se topi na temperaturi od 307,5 °C, a na 500 °C počinje da se raspada. Uzorak bezvodne soli rastvara se u 100 g vode:}

• 74,4g (0°C);
• 99g (25°C);
• 315g (50°C);
• 536g (100°C).

Bezvodni željezo (III) hlorid je vrlo higroskopna supstanca koja brzo privlači vlagu iz okoline. U vazduhu stupa u interakciju sa vodom, pretvarajući se u žute kristale heksahidrata FeCl₃ + 6N₂O. Maseni udio bezvodnog željeznog hlorida u supstanci kupljenoj u distributivnoj mreži dostiže 95%. Postoji mala količina željeznog hlorida FeCl_{2 i nerastvorljivih nečistoća. Trgovački naziv je željezni hlorid. Supstanca je otporna na vatru i eksploziju, ali njeno rješenje ima korozivni učinak na metalne predmete.}

Gvožđe(III) hlorid heksahidrat

Pored bezvodnog, industrija proizvodi i kristalni hidrat, u kojem je maseni udio željeznog hlorida (III) 60%. Supstanca je žuto-smeđa kristalna masa ili labavi komadići iste nijanse. Važna razlikovna karakteristika fero i feri jona je boja. Oksidacijsko stanje Fe²⁺ karakterizira zelenkasta nijansa, heksahidrat željezo hlorid hidrat je plavkasto-zelena supstanca. U oksidacionom stanju Fe^{3+ joni postaju žute do smeđe boje. Za kvalitativno određivanje, otopina željeznog hlorida tretira se reagensima:}

• NaOH (pojavljuje se smeđi talog Fe(OH)_3);
• K₄[Fe(CN)₆] (KFe talog [Fe(CN)_{6] u plavoj boji);}
• KCNS, NaCNS (formira željezni tiocijanat Fe(CNS)_{3 crveno).}

Kako razrijediti željezni hlorid

Gvožđe (III) hlorid u obliku smeđe ili crvene otopine može se naći u distributivnoj mreži, pripremljen u laboratoriji ili kod kuće. U potonjem slučaju, otporan na toplinunemetalni pribor (staklo, plastika, keramika). Voda za otapanje soli može se uzeti iz slavine. Sigurnije - kuhano ili destilirano. Voda zagrijana na 50-70 ° C stavlja se u posudu, a zatim se tvar ulijeva u malim porcijama. Omjer željeznog hlorida i vode je 1:3. Ako pripremite otopinu od kristalnog hidrata, tada će biti potrebno manje vode, jer se nalazi u kristalnom hidratu (40% težinski). Supstanca se dodaje u otopinu malo po malo, svaka porcija je oko 5-10 g. Ne preporučuje se odmah sipati cijeli uzorak zbog brze prirode reakcije hidratacije. Nemojte koristiti metalni pribor (kašike, lopatice). Sol se mora potpuno otopiti u toploj vodi, za što se kristali moraju dobro pomiješati s tekućinom. Proces se ubrzava dodatkom hlorovodonične kiseline (1/10 mase kristala). Nakon taloženja nekoliko sati, na dnu se može pojaviti talog zbog prisustva u uzorku i stvaranja željeznog hidroksida tokom reakcije. Gotov tamnosmeđi rastvor filtrirajte i čuvajte u dobro zatvorenoj plastičnoj posudi na umerenoj temperaturi i van direktne sunčeve svetlosti.

Upotreba željeznog klorida u industriji i javnim komunalnim djelatnostima. Kućna upotreba

Soli željeza se koriste u mnogim područjima. Trovalentni metalni hlorid se koristi za tretman vode, metale i fiksiranje boja. Supstanca se koristi u industrijskoj organskoj sintezi (katalizator, oksidant). Koagulacijska svojstva Fe³⁺ jona posebno su cijenjena u tretmanu komunalnih i industrijskih otpadnih voda. Ispoddjelovanjem željeznog hlorida, male nerastvorljive čestice nečistoće se spajaju i talože. Takođe, dolazi do vezivanja dijela rastvorljivih zagađivača, koji se uklanjaju na postrojenju za tretman. Kristalni hidrat i bezvodna so FeCl_{3 se koriste u procesu jetkanja metalnih štamparskih ploča. Supstanca se dodaje betonu da ojača njegovu čvrstoću.}

Hemijske pojave tokom jetkanja ploča. Sigurnosne mjere

Popularna hemikalija za jetkanje PCB-a je željezni hlorid. Rastvor za ove svrhe priprema se od 0,150 kg soli i 0,200 litara tople vode. Sadrži jone Fe³⁺, Cl^–, a tokom hidrolize nastaje smeđe jedinjenje - feri-gvožđe hidroksid. Proces slijedi shemu: FeCl₃ + 3HOH↔ Fe(OH)₃ + 3Cl^– + 3H ^{+. Nedostatak ove metode je kontaminacija ploče nusproizvodima reakcije, koji otežavaju dalje jetkanje. Sama sol je nehlapljiva tvar, ali u procesu interakcije s vodom oslobađa kaustične pare. Radovi se moraju izvoditi na otvorenom ili u dobro provetrenoj prostoriji. Dodir s otopinom na kožu i sluzokože dovodi do iritacije i može uzrokovati dermatitis. Treba koristiti ličnu zaštitnu opremu (naočare, rukavice). U slučaju kontakta sa kaustičnim rastvorom, isperite kožu sa dosta vode.}