Al2(SO4)3 - aluminijum sulfat, anorganska supstanca iz klase soli. Javlja se u obliku kristala ili bijelog praha, rastvorljivog u vodi. Hemijski aktivna supstanca koja dobro reaguje sa mnogim komponentama, pa se često koristi u eksperimentima i zadacima iz hemije, ali za njihovo rešavanje potrebno je znati molarnu masu Al2(SO 4)3.
Obračun indikatora
Relativna molekulska težina aluminijum sulfata je zapremina jednog jedinog molekula ove supstance. Pogledajmo izbliza.
Indikator je izražen u jedinicama atomske mase (amu). Lako je izračunati koristeći periodični sistem elemenata Mendeljejeva, znajući formulu supstance.
Da biste to učinili, morate u tabeli pronaći elemente koji čine supstancu koja nas zanima - aluminijum, sumpor i kiseonik. Relativna masa jednog atoma aluminijuma je 26.992 amu. (zaokružiti na 27), atomi sumpora 32,064 (zaokružiti na 32), atomi kiseonika 15,999 (zaokružiti na 16).
Formula molekula sulfataaluminijum na slici ispod. Pokazuje sastav molekula i koliko atoma svakog elementa učestvuje u formiranju jednog uslovnog molekula supstance.
Dalje, trebate pomnožiti masu jednog atoma aluminija sa brojem ovih čestica u molekuli Al2(SO4)3 . Ovaj broj je označen indeksom desno od simbola aluminijuma - 2. Pomnožite 2 sa 27, dobijamo 54 amu
Dalje, hajde da ponovimo korake sa atomom sumpora. Molekul aluminijum sulfata sadrži tri čestice (SO4), što znači tri atoma sumpora. Pomnožite 32 sa 3 da dobijete 96 amu
Isti proračun je napravljen sa atomima kiseonika. Prvo, izračunajmo koliko ih je uključeno u molekulu. Sadrži tri čestice (SO4), odnosno 12 atoma kiseonika. Pomnožimo masu brojem atoma - 16 sa 12, dobijemo 192 amu
Posljednji korak je dodavanje masa svih sastavnih dijelova molekula:
54 + 96 + 192=342 amu
Dakle, molekularna težina aluminijum sulfata je 342 amu
Sljedeći indikator
Molarna masa al2 so4 3 je zapremina jednog mola aluminijum sulfata. Vrlo je lako prepoznati, jer je numerički jednak molekulskoj težini, ali se izražava u drugim jedinicama - g / mol.
Dakle, molarna masa al2 so4 3 je 342 g/mol. Ova vrijednost je često potrebna za rješavanje problema.
Ekvivalent molarne mase
Da biste izračunali ovu vrijednost, morate znati faktor ekvivalencije. Definiše se drugačije zaklase supstanci.
Aluminijum sulfat spada u grupu srednjih soli. Za takve spojeve faktor ekvivalencije se izračunava na sljedeći način:
- Moramo podijeliti jedinicu umnoškom broja atoma metala i naboja metala.
- Pronađi proizvod. Postoje dva atoma metala aluminijuma u molekuli, to se može videti iz formule. Naboj aluminijuma je konstantan i jednak je tri, odnosno 23=6.
- Faktor ekvivalentnosti soli aluminijum sulfata je 1/6.
Da biste pronašli molarnu masu ekvivalenta aluminijum-sulfata, pomnožite njegovu molarnu masu sa faktorom ekvivalencije:
3421 / 6=57 g/mol.
Dakle, molarna masa ekvivalenta Al2 (SO4) 3 je 57 g/mol.
Proračuni su gotovi, željena vrijednost je određena.
