Najlakši od hemijskih elemenata, nezaobilazna komponenta organskih supstanci, neophodan deo molekula života - vode - i sve je u vezi sa vodonikom. Samo njegovo ime prevedeno je na ruski prevodom delova grčke reči - "rađanje vode". Vodik kao gas je prilično hirovita i opasna supstanca (pali se!). A vodik u atomskom obliku je vrlo aktivan i ima redukcijska svojstva. Stoga se u hemijskim problemskim knjigama od učenika može tražiti da odredi kolika je molarna masa vodonika. Ovo pitanje može zbuniti čak i odrasle koji su zaboravili hemiju.
Navedite na šta mislite
Sam koncept "vodika" sa logične tačke gledišta je dvosmislen. To može značiti i atome vodika i odgovarajući plin koji postoji u molekularnom obliku. U drugom slučaju radi se o kombinaciji dva atoma. Najvjerovatnije se koncept "molarne mase vodika" odnosi na plin, jer se koncept atomske mase češće koristi za pojedinačne atome. Ali i uvodonik u slobodnom obliku može postojati, posebno u nekim fizičko-hemijskim procesima. A mol ove supstance ima masu. Zato svaki put kada riješite problem, budite konkretni na šta mislite.
Slobodan atom
Ako mislite na atom, onda je molarna masa vodonika jedan gram po molu. Može se pretvoriti u kilograme po molu, kako bi se ispunili zahtjevi SI, za ovo samo trebate pomnožiti 1 sa 10 na minus treći stepen. Iako ovi podaci neće biti sasvim tačni, jer atomske težine nisu cijele vrijednosti, već razlomke.
Kako teško
Ali budite oprezni - ako riješite problem u udžbeniku fizike, možete naići na teške oblike vodonika koji imaju različitu molarnu masu. Najčešći vodonik se zove protij i njegov mol je težak jedan gram, ali postoje i deuterijum (2 g po molu) i tricijum (3 g po molu). Deuterijum se na Zemlji nalazi u vrlo malim količinama (manje od 0,2%), a tricijum se gotovo uopće ne nalazi, ali ga je lako dobiti u nuklearnim reakcijama. U procesu rješavanja stvarnih problema, fizika i hemija se ne razlikuju, pa ako se spremate za karijeru u prirodnim naukama, morate biti spremni da odredite molarnu masu vodonika u takvim nestandardnim situacijama.
Proračuni za molekularni oblik
Ako se problem odnosi na plin, tada ćete morati pomnožiti atomsku masu vodonika sa dva i dodijeliti jedinicu g po molu. Atomske jedinice i grami po molu su numerički ekvivalentni,ali prvi se više koriste u fizici i raspravi o svojstvima elemenata, a drugi u rješavanju praktičnih problema u hemiji. Ali čak i ovdje možete biti uhvaćeni i pitani o masi teškog vodonika. Usput, budite oprezni, ponekad se od vas uopće neće očekivati da pomnožite 2 ili 3 sa dva. Postoje hibridni oblici, na primjer, deuterijum sa tricijumom (molarna masa vodonika u ovom slučaju će biti 2 + 3=5), ili protij sa deuterijumom (3), ili tricijum sa protiijumom (4). Zato razmišljajte logično i sabirajte, a ne množite, da ne biste pogriješili sa teškim molekulima.
Zanimljivo je da se voda koja sadrži teški vodonik naziva i teškom. Problemi s njegovom proizvodnjom iz teškog vodonika mogu biti teški, a u tu svrhu možda ćete morati izračunati kolika je molarna masa vodonika u vašoj konkretnoj situaciji.
