Hemija je nauka o ekstremima. U smislu da su stvarni, stvarni, koji opisuju stvarnost brojeva u njemu ili izuzetno mali ili izuzetno veliki. Mnogi ljudi bi se uplašili broja sa 23 nule. Zaista je mnogo. Ali postoji toliko mnogo jedinica (komada) sadržanih u jednom molu supstance. Da li biste željeli izvršiti proračune sa tako kolosalnim brojevima? Nije udobno. Ali danas svaki učenik rješava probleme iz kemije s listom papira i jednostavnim kalkulatorom. To je moguće zahvaljujući posebnom jeziku za pojednostavljenje koji su kreirali hemičari. A jedna od glavnih fraza ovog jezika je "molarna masa".
Formula po definiciji
Određivanje molarne mase je jednostavno: masu supstance treba podeliti sa njenom hemijskom količinom. Odnosno, saznaćete koliko teži jedan mol date supstance. Postoji još jedan način za određivanje molarne mase, ali ovdje je glavna stvar da se ne zbunite. Molarna masa je numerički jednaka atomskoj ili molekularnoj masi. Ali jedinice su različite.
Zašto čak?
Kada bi vam trebala molarna masa? Klasičan primjer je potreba za identifikacijom formule neke supstance. Ne mogu se sve supstance i ne u svim situacijama odrediti hemijskim svojstvima i izgledom, ponekad je potrebno uzeti u obzir kvantitativne omjere. Ako znate stvarne količine tvari, možete izračunati vrstu atoma i njihove proporcije u tvari. I trebat će vam pomoć starog hemičara. Zaista veoma star. lično Mendeljejev.
Veze koncepata
Kako nam tabela velikog naučnika može pomoći? Molarna masa supstance je po broju jednaka atomskoj (za atomske supstance i čiste metale) ili molekulskoj masi, ali se meri u drugim jedinicama. Ova karakteristika tvari bit će naznačena u gramima po molu, molekularna - u jedinicama atomske mase. Kako to da su ti brojevi isti? One vrijednosti koje vidite u tabeli za elemente su izračunate empirijski. Svaka vrsta atoma je izvagana i njegova masa određena u prikladnim jedinicama. Dakle, ne vidite minus dvadeset sedmi stepen, već sasvim pristojne brojeve, najčešće unutar jedan i sto. Postoje i elementi teške kategorije, ali se oni obično ne pominju u školskim knjigama zadataka.
Ako nisu svi brojevi pri ruci
Šta ako je supstanca sastavljena od molekula i znate šta je to? Kako se traži molarna masa supstance ako njena masa i hemijska količina nisu dostupne istovremeno u skladu sa uslovima problema? Jednostavno je, pronađite svaku vrstu atoma (elementa) u tabeli ipomnožite atomske mase sa brojem atoma u molekulu za različite elemente. A onda samo zbrojite - i dobijete molekularnu težinu, koja će tačno odgovarati molarnoj masi. Za moderne mlade hemičare sve je već pripremljeno - za poznatu formulu supstance nije problem izračunati željenu vrednost.
Ako razumete suštinu hemije, činiće vam se veoma lako. Glavno opterećenje u razvoju ove nauke je proučavanje i pamćenje svojstava određenih supstanci, ali opći procesi i opisi nisu nigdje lakši. Kada jednom shvatite, vježbajte - nikada se nećete zbuniti u životu.
