Šta je kiselina ili so, većina je dobro svjesna. Teško je pronaći osobu koja u rukama nije držala bocu sirćeta ili u životu nije koristila neki prehrambeni proizvod, bez kojeg gotovo svaka hrana djeluje bljutavo i neukusno. Ali šta je alkalija? Je li to isto kao baza ili ne? Po čemu se razlikuje od kiseline? Takva pitanja mogu zbuniti svakoga, pa hajde da osvježimo znanje koje se nekada steklo u školi.
Alkalno - šta je to?
Počnimo od činjenice da se spojevi metala sa vodom u hemiji obično nazivaju hidroksidi. Supstanca ove vrste, formirana od amonijaka, alkalnog ili zemnoalkalnog metala, naziva se alkalija. Zauzvrat, baza je elektrolit, u kojem, osim hidroksidnih jona (OH-), nema drugih anjona. Dakle, možemo reći da je alkalija bilo koja rastvorljiva baza. Formatakav hidroksid mogu biti samo metali podgrupa Ia i IIa (oni koji dolaze nakon kalcijuma). Primjer takvih spojeva je natrijum alkal (formula NaOH), kaustični bariat (Ba(OH)2), kalijum hidroksid (KOH), cezijum hidroksid (CsOH) itd. To su čvrste bijele tvari, koje karakterizira visoka higroskopnost.
Svojstva alkalija
Otapanje takvih jedinjenja u vodi je praćeno značajnim oslobađanjem toplote. U grupi Ia najjača alkalija je cezijum hidroksid, a u grupi IIa radijum hidroksid. Primjer slabog spoja ove vrste je amonijak i gašeno vapno. Kaustične alkalije se mogu otopiti u etanolu i metanolu. U čvrstom stanju, sve ove tvari apsorbiraju vodu i ugljični dioksid iz zraka i polako se pretvaraju u karbonate. Najvažnije svojstvo alkalija je da se kao rezultat njegove reakcije s kiselinom formira sol - ova karakteristika se vrlo često koristi u industriji. Električna struja može teći kroz ove spojeve i stoga se često koriste kao elektroliti. Alkalije se dobijaju elektrolizom hlorida ili interakcijom oksida alkalnih metala sa vodom. U industriji se obično koristi prva metoda, a druga se uglavnom koristi za proizvodnju gašenog vapna. Masnoća se rastvara u alkalnoj sredini, a ovo svojstvo se široko koristi u proizvodnji sapuna. Brojne baze mogu uništiti biljna i životinjska tkiva, iritirati kožu i uništiti odjeću. Alkalije mogu reagirati s nekim metalima (npr.sa aluminijem) i mogu zaštititi čelik od korozije. Otporne su na toplotu - natrijum hidroksid se može rastopiti i dovesti do ključanja, ali se neće raspasti.
U ovome se alkalije veoma razlikuju od nerastvorljivih baza, od kojih se neke (na primjer, srebrni hidroksid) razlažu već na sobnoj temperaturi. Kao i kiseline, ove tvari zahtijevaju veliku pažnju i postavljaju visoke zahtjeve za pridržavanje sigurnosnih preporuka. Obično se nose zaštitne naočale za zaštitu očiju pri radu sa lugom. Dozvoljeno ih je čuvati samo u posebnim posudama - posude za piće apsolutno nisu pogodne za to.
