Azot je dobro poznati hemijski element, koji je označen slovom N. Ovaj element je, možda, osnova neorganske hemije, počinje se detaljno proučavati u 8. razredu. U ovom članku ćemo razmotriti ovaj hemijski element, kao i njegova svojstva i vrste.
Istorija otkrića hemijskog elementa
Azot je element koji je prvi uveo poznati francuski hemičar Antoine Lavoisier. Ali mnogi naučnici se bore za titulu otkrivača dušika, među njima su Henry Cavendish, Karl Scheele, Daniel Rutherford.
Henry Cavendish kao rezultat eksperimenta bio je prvi koji je izolirao hemijski element, ali nije shvatio da je primio jednostavnu supstancu. O svom iskustvu je izvijestio Josepha Priestleya, koji je također radio niz studija. Vjerovatno je i Priestley uspio izolovati ovaj element, ali naučnik nije mogao razumjeti šta je tačno dobio, pa nije zaslužio titulu otkrivača. Karl Scheele je uradio isto istraživanje u isto vrijeme, ali nije došao do pravog zaključka.
Iste godine, Daniel Rutherford je uspio ne samo da dobije azot, već iopisati ga, objaviti disertaciju i navesti osnovna hemijska svojstva elementa. Ali čak ni Rutherford nije u potpunosti razumio šta je dobio. Međutim, on se smatra otkrićem, jer je bio najbliži rješenju.
Porijeklo imena dušik
Sa grčkog "azot" se prevodi kao "beživot". Lavoisier je bio taj koji je radio na pravilima nomenklature i odlučio da tako nazove element. U 18. veku, sve što se znalo o ovom elementu je da ne podržava ni sagorevanje ni reakcije disanja. Stoga je ovaj naziv prihvaćen.
Na latinskom se azot naziva "nitrogenium", što u prijevodu znači "rađanje šalitre". Iz latinskog jezika pojavila se oznaka dušika - slovo N. Ali samo ime nije zaživjelo u mnogim zemljama.
Izobilje elemenata
Azot je možda jedan od najčešćih elemenata na našoj planeti, zauzima četvrto mjesto po obilju. Element se takođe nalazi u sunčevoj atmosferi, na planetama Uranu i Neptunu. Atmosfere Titana, Plutona i Tritona se sastoje od azota. Osim toga, Zemljina atmosfera se sastoji od 78-79 posto ovog hemijskog elementa.
Azot igra važnu biološku ulogu, jer je neophodan za postojanje biljaka i životinja. Čak i ljudsko tijelo sadrži 2 do 3 posto ovog hemijskog elementa. Dio hlorofila, aminokiselina, proteina, nukleinskih kiselina.
Tečnostdušik
Tečni azot je bezbojna prozirna tečnost, jedno je od agregacionih stanja hemijske supstance. Tečni dušik ima široku primjenu u industriji, građevinarstvu i medicini. Koristi se za zamrzavanje organskih materijala, opremu za hlađenje i u medicini za uklanjanje bradavica (estetska medicina).
Tečni azot nije toksičan i nije eksplozivan.
Molekularni dušik
Molekularni dušik je element koji se nalazi u atmosferi naše planete i čini njen veliki dio. Formula za molekularni azot je N2. Takav azot reaguje sa drugim hemijskim elementima ili supstancama samo na veoma visokim temperaturama.
Fizička svojstva
U normalnim uslovima, hemijski element azot je gas bez mirisa, boje i praktično nerastvorljiv u vodi. Tečni azot po svojoj konzistenciji podseća na vodu, takođe je providan i bezbojan. Dušik ima drugo agregacijsko stanje, na temperaturama ispod -210 stepeni pretvara se u čvrstu supstancu, formira mnoge velike snježnobijele kristale. Apsorbuje kiseonik iz vazduha.
Hemijska svojstva
Azot pripada grupi nemetala i preuzima svojstva od drugih hemijskih elemenata iz ove grupe. Generalno, nemetali nisu dobri provodnici električne energije. Dušik stvara različite okside, kao što je NO (monoksid). NO ili dušikov oksid je mišićni relaksant (tvar koja značajno opušta mišiće bez nanošenja štete ili drugih učinaka naljudski organizam). Oksidi koji sadrže više atoma azota, kao što je N2O, je gas za smeh sa blago slatkim ukusom koji se koristi u medicini kao anestetik. Međutim, oksid NO2 nema nikakve veze sa prva dva, jer je to prilično štetan izduvni gas koji se nalazi u izduvnim gasovima automobila i ozbiljno zagađuje atmosferu..
Azotna kiselina, koju formiraju vodonik, azot i tri atoma kiseonika, je jaka kiselina. Široko se koristi u proizvodnji đubriva, nakita, organskoj sintezi, vojnoj industriji (proizvodnja eksploziva, raketnog goriva i sinteza otrovnih materija), proizvodnji boja, lekova itd. Dušična kiselina je veoma štetna za ljudsko tijelo, ostavljajući čireve i hemijske ostatke na koži. opekotine.
Ljudi pogrešno vjeruju da je ugljični dioksid dušik. U stvari, zbog svojih hemijskih svojstava, element u normalnim uslovima reaguje sa samo malim brojem elemenata. A ugljični dioksid je ugljični monoksid.
Primjena hemijskog elementa
Azot u tečnom stanju koristi se u medicini za lečenje hladnoćom (krioterapija), kao i u kulinarstvu kao rashladno sredstvo.
Ovaj element je takođe našao široku primenu u industriji. Azot je gas koji je siguran od eksplozije i požara. Osim toga, sprječava truljenje i oksidaciju. Sada se dušik koristi u rudnicima za stvaranje okruženja otpornog na eksploziju. Gasni azot se koristi u petrohemiji.
U hemikalijiindustriju bez azota je veoma teško napraviti. Koristi se za sintezu raznih supstanci i jedinjenja, kao što su neka đubriva, amonijak, eksplozivi, boje. Sada se velika količina dušika koristi za sintezu amonijaka.
Ova supstanca je registrovana kao aditiv za hranu u prehrambenoj industriji.
Mješavina ili čista tvar?
Čak su i naučnici iz prve polovine 18. veka, koji su uspeli da izoluju hemijski element, mislili da je azot mešavina. Ali postoji velika razlika između ovih koncepata.
Čista supstanca ima čitav kompleks stalnih svojstava, kao što su sastav, fizička i hemijska svojstva. Mešavina je jedinjenje koje uključuje dva ili više hemijskih elemenata.
Sada znamo da je azot čista supstanca jer je hemijski element.
Kada proučavate hemiju, veoma je važno shvatiti da je dušik osnova svake hemije. Formira razna jedinjenja sa kojima se svi susrećemo, uključujući gas smeha, smeđi gas, amonijak i azotnu kiselinu. Nije ni čudo da hemija u školi počinje upravo proučavanjem takvog hemijskog elementa kao što je azot.
