Azot oksid (I, II, III, IV, V): svojstva, proizvodnja, primjena

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Zadnja izmjena: 2024-01-02 17:42

Uvod

Ako pažljivo pogledate dušik u periodnom sistemu hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, primijetit ćete da ima promjenjivu valentnost. To znači da dušik tvori nekoliko binarnih spojeva s kisikom odjednom. Neki od njih su nedavno otkriveni, a neki su proučavani nadaleko. Postoje nestabilni i stabilni dušikovi oksidi. Hemijska svojstva svake od ovih supstanci su potpuno različita, tako da se prilikom proučavanja mora uzeti u obzir najmanje pet dušikovih oksida. To je o njima i o njima će se raspravljati u današnjem članku.

Azot oksid (I)

Formula - N_{2O. Ponekad se može nazivati azot oksonitrid, dinitrojev oksid, azot oksid ili gas za smeh.}

Properties

U normalnim uslovima, to je bezbojni gas slatkastog mirisa. Može se otopiti vodom, etanolom, eterom i sumpornom kiselinom. Ako se plinoviti oksid monovalentnog dušika zagrije na sobnu temperaturu pod pritiskom od 40 atmosfera, tada se zgušnjava u bezbojnu tekućinu. To je oksid koji ne stvara soli koji se raspada kada se zagrije i pokazuje se u reakcijama kao redukcijski agens.

Primi

Ovaj oksid se formira,kada se suvi amonijum nitrat zagreva. Drugi način da se dobije je termička razgradnja mješavine "sulfamska + dušična kiselina".

Prijava

Koristi se kao inhalacijski anestetik, prehrambena industrija poznaje ovaj oksid kao aditiv E942. Takođe poboljšava performanse motora sa unutrašnjim sagorevanjem.

Azot oksid (II)

Formula - NO. Javlja se pod nazivima dušikov monoksid, dušikov oksid i nitrozilni radikal

Properties

U normalnim uslovima, to je bezbojni gas koji je slabo rastvorljiv u vodi. Teško se ukapljuje, ali u čvrstom i tekućem stanju ova supstanca ima plavu boju. Ovaj oksid se može oksidirati atmosferskim kisikom

Primi

Prilično je lako nabaviti, za ovo morate zagrijati na 1200-1300oC mješavinu dušika i kisika. U laboratorijskim uslovima formira se odmah u nekoliko eksperimenata:

• Reakcija bakra i 30% rastvora azotne kiseline.
• Reakcija feri hlorida, natrijum nitrita i hlorovodonične kiseline.
• Reakcija azotne i jodovodonične kiseline.

Prijava

Ovo je jedna od supstanci iz kojih se dobija azotna kiselina.

Azot oksid (III)

Formula je N₂O_{3. Može se nazvati i dušičnim anhidridom i dušičnim seskvioksidom.}

Properties

U normalnim uslovima, to je tečnost koja ima plavu bojuboja, au standardu - bezbojni plin. Čisti oksid postoji samo u čvrstom agregacijskom stanju.

Primi

Proizveden interakcijom 50% dušične kiseline i čvrstog oksida trovalentnog arsena (može se zamijeniti i škrobom).

Prijava

Uz pomoć ove supstance, azotna kiselina i njene soli se dobijaju u laboratorijama.

Azot oksid (IV)

Formula je NE_{2. Može se nazvati i dušikov dioksid ili smeđi plin.}

Properties

Prezime odgovara jednom od njegovih svojstava. Uostalom, ovaj oksid ima izgled ili crveno-smeđeg plina ili žućkaste tekućine. Ima visoku hemijsku aktivnost.

Primi

Ovaj oksid nastaje interakcijom azotne kiseline i bakra, kao i tokom termičke razgradnje olovnog nitrata.

Prijava

Proizvodi sumpornu i azotnu kiselinu, oksidira tečno raketno gorivo i miješane eksplozive.

Azot oksid (V)

Formula - N₂O_{5. Može se naći pod nazivima dijazot pentoksid, nitroil nitrat ili azotni anhidrid.}

Properties

Ima izgled bezbojnih i vrlo isparljivih kristala. Mogu se istopiti na 32,3oC.

Primi

Ovaj oksid nastaje u nekoliko reakcija:

• Dehidracija azotne kiseline petovalentnim fosfornim oksidom.
• Prebacivanje suvog hlora preko srebrnog nitrata.
• Interakcija ozona sa tetravalentnim azotnim oksidom.

Prijava

Zbog svoje ekstremne nestabilnosti, nigde se ne koristi u svom čistom obliku.

Zaključak

U hemiji postoji devet azotnih oksida, gore su samo klasična jedinjenja ovog elementa. Preostale četiri su, kao što je već spomenuto, nestabilne supstance. Međutim, svi dijele jedno svojstvo - visoku toksičnost. Emisije dušikovih oksida u atmosferu dovode do pogoršanja zdravlja ljudi koji žive u blizini industrijskih hemijskih preduzeća. Simptomi trovanja bilo kojom od ovih supstanci su toksični plućni edem, poremećaj centralnog nervnog sistema i oštećenje krvi uzrokovano vezivanjem hemoglobina. Stoga se sa dušičnim oksidima mora postupati pažljivo i u većini slučajeva koristiti zaštitnu opremu.