Razmotrite osnovne hemijske formule supstanci. Uobičajeno je da se izoluju mješavine i čiste tvari. Ako prvi pretpostavljaju prisustvo nekoliko komponenti, od kojih svaka zadržava pojedinačna svojstva, onda čiste tvari ne podrazumijevaju prisustvo bilo kakvih nečistoća. Hajde da analiziramo osnovne hemijske formule za rešavanje problema koje se nude maturantima osnovnih i srednjih škola.
Klasifikacija
Počnimo s činjenicom da postoji podjela spojeva na jednostavne i složene supstance. Glavne hemijske reakcije koje se razmatraju u toku hemije 8-9 razreda odnose se na vodu, kiseonik, vodonik. Zaustavimo se na njima detaljnije.
Voda
S obzirom na osnovne hemijske formule, ne može se zanemariti spoj bez kojeg je ljudsko postojanje nemoguće. N2O - ovu formulu ne znaju samo srednjoškolci, već i djeca iz osnovne škole. Molekul sadrži dva atoma vodika i jedan atom kiseonika, međusobno povezane kovalentnom polarnom hemijskom vezom.
Voda je neophodna za metaboličke procese, to je aktivno jedinjenje koje je u interakciji sa jednostavnim i složenim organskim i neorganskim supstancama.
Oxygen
Proučavajući osnovne hemijske formule kao dio školskog programa, obavezno je uzeti u obzir O2. Ova jednostavna supstanca sa kovalentnom nepolarnom vezom, formirana od dva atoma vodika, neophodna je živim bićima za disanje. Molekularni kiseonik takođe aktivno učestvuje u reakcijama sagorevanja, formirajući nekoliko proizvoda sa proteinima, mastima, ugljenim hidratima: ugljen monoksid (4) i vodu.
Osnovne hemijske reakcije pri sagorevanju zasićenih i nezasićenih ugljovodonika su osnova za napuštanje proračunskih problema. Navedimo jedan od primjera iz kursa 10. razreda organske hemije. Pretpostavimo da treba da odredimo količinu gasa koja je potrebna za potpuno sagorevanje 30 litara gasa metana. Da bi se nosili sa zadatkom, prvo se ispisuje jednačina tekuće interakcije, postavljaju se koeficijenti:
SN4+2O2=CO2+2N 2O
Dalje se sastavlja proporcija, uzimajući u obzir činjenicu da će, prema Avogadrovom zakonu, molarni odnosi biti jednaki zapreminskim. Zatim se izvode matematički proračuni.
Srebro
Prilikom analize jednostavnih supstanci, potrebno je detaljnije zadržati neke od njih. Posebno je zanimljiv takav metal kao što je srebro. Dugo je privlačio ljude svojom briljantnošću i beznačajnom reaktivnošću. Nekoliko vekova, srebro se koristi za dezinfekciju vode za piće. Ova metoda je bila osnova za stvaranje modernih kućnih filtera dizajniranih za uklanjanje mikroorganizama iz vode za piće. U prirodi je u obliku grumenčića. Dakle, postoje reference da je u 15. veku u rudniku Svetog Đorđa pronađen grumen srebra težak 20 tona.
U prirodi postoje rude srebra (koje sadrže oko 50% samog metala), kao i polimetalne kompleksne kompozicije (ne sadrže više od 15% srebra). Sličnih ruda ima u Japanu, Boliviji, SAD, Peruu, Australiji, Kanadi.
Ovaj duktilni srebrno-bijeli metal (sa visokom električnom provodljivošću) ima germicidna svojstva. U našoj zemlji, MPC srebra u vodi za piće utvrđena je normama sanitarno-higijenske kontrole, iznosi 0,05 mg/l. U srednjem vijeku ovaj metal je dobio magična svojstva: zaštitu od zlih sila, vampira, demona. Ako bi srebrni predmeti potamnili na osobi, vjerovalo se da je smrtno bolesna. Ovaj metal se koristi u elektronici, nakitu, fotografiji, elektrotehnici, medicini.
Sumporna kiselina
S obzirom na osnovne hemijske formule neorganskih supstanci koje bi školarci trebali znati,ova kiselina koja sadrži kiseonik ne može se zanemariti. Sirovina za njegovu proizvodnju je pirit (FeS2), vodonik sulfid (H2S), kristalni sumpor (S). Trenutno, hemijska industrija koristi postupnu proizvodnju ove kiseline. Prvo, sirovina se oksidira u plin iz peći (oksid sumpora 4), zatim se oksidira u sumporov oksid (6), zatim dolazi do hidratacije.
U prehrambenoj industriji koristi se kao aditiv E513. Djelujući kao emulgator, sumporna kiselina se koristi u proizvodnji pića (reguliše kiselost). Takođe, E513 je sastavna komponenta mineralnih đubriva. U organskoj sintezi, sumporna kiselina djeluje kao katalizator za različite reakcije: hidrataciju, dehidrogenaciju, alkilaciju.
Kod kuće, H2SO4 djeluje kao elektrolit za automobilske akumulatore. Važno je biti oprezan pri rukovanju, jer je sumporna kiselina korozivna hemikalija.
Sulfati
Analizirajući osnovne hemijske formule neorganskih jedinjenja, potrebno je posebnu pažnju obratiti na soli sumporne kiseline. Magnezijum sulfat, na primer, ima laksativno dejstvo. Primjenjuje se kao antispazmodik pacijentima u slučaju hipertenzije, kao i za poboljšanje uklanjanja žuči. Takođe MgSO4 ima antikonvulzivni efekat.
Natrijum tiosulfat je lijek koji je protuotrov za olovo, cijanide, halogene, živu.
Zajedno sa hlorovodoničnom kiselinom, natrijum tiosulfat se koristi za lečenje različitih dermatoloških oboljenja. Na primjer, ovi lijekovi su traženi za liječenje šuge.
Ugljeni hidrati
Kao dio školskog programa razmatraju se osnovne hemijske formule organskih jedinjenja. Zaustavimo se samo na nekima od njih. Konkretno, glukoza ima molekularnu formulu C6H12O6. Ova supstanca pripada klasi ugljenih hidrata (monosaharida), ima kvalitativne reakcije na aldehidnu grupu sadržanu u molekulu: „srebrno ogledalo“, „igra boja“.
Ovaj monosaharid je neophodan za ćelije mozga, kao i za crvena krvna zrnca. U slučaju sjedilačkog načina života, potreba osobe za tim se smanjuje.
Organske kiseline
Osnovne formule hemijskih elemenata o kojima se govori u srednjoškolskom kursu daju ideju o svestranosti organske hemije. Konkretno, hijaluronska kiselina je jedan od najvažnijih građevinskih materijala ekstracelularnog prostora vezivnog tkiva - matriksa - to su glikozaminoglikani, koji uključuju hijaluronsku kiselinu (hijaluronan). Zahvaljujući ovoj supstanci, tkiva imaju antikompresijsku funkciju: hijaluron upija veliku količinu vode, postaje gelasta supstanca i sprečava proces oticanja.
Hijaluron omogućava hranljivim materijama da se slobodno šire kroz sva tkiva. Deo je većine rastvora namenjenih kozmetičkim injekcijama. Ova supstancapomaže jačanju, zaglađivanju kože, pokretanju regeneracije ćelija dermisa.
U kozmetologiji se koriste hijaluronske injekcije koje hrane ćelije kiseonikom, povećavaju zaštitne sposobnosti kože, uklanjaju toksične materije, povećavaju plastičnost kože i normalizuju ravnotežu vode.
Sintetička mlečna kiselina
Ova supstanca se oslobađa u mišićnim tkivima tokom duže fizičke aktivnosti. Kozmetički saloni koriste sintetičku mliječnu kiselinu, koja smanjuje vjerojatnost razvoja alergija. Preparati u kojima je aktivna tvar mliječna kiselina pomažu u oblikovanju obraza, jagodičnih kostiju, zaglađivanju bora u blizini nosa i usana, rješavanju dubokih bora.
Procedura ne traje više od 30 minuta. Koža se čisti od nečistoća, stavlja se antiseptik, daju injekcije, zatim kozmetičarka masira tretirano područje. Ne možete tretirati čelo, usne, oči sintetičkom mliječnom kiselinom. Ovakvi postupci su kontraindicirani za trudnice, adolescente i osobe sa oboljenjima cirkulacijskog sistema.
Karakterizacija glikolne kiseline
Glikolna kiselina pripada kategoriji voćnih ili alfa hidroksi kiselina. U prirodi se nalazi u grožđu, šećernoj repi, šećernoj trsci. HOOC-CH2-OH je najjednostavnija hidroksi kiselina. Bezbojni kristali sa mirisom izgorelog šećera, dobro se rastvaraju u vodi, alkoholu, dietil eteru.
Kozmetika saglikolnu kiselinu posebno često koriste tinejdžeri kada njeguju masnu vrstu epiderme, jer omogućava uklanjanje masnog sjaja, sužavanje pora i uklanjanje akni. Što je veća aktivnost lojnih žlijezda, veća bi trebala biti koncentracija ove aktivne tvari u sastavu proizvoda. Glikolna kiselina je pogodna za rješavanje malih upaljenih područja na koži, piling stratum corneuma epidermisa, uključujući i preosjetljivu kožu.
Problemi s kalkulacijom
Osnovne hemijske formule za rešavanje zadataka iz hemije, koje se nude učenicima devetog razreda na završnom ispitu iz hemije, povezane su sa različitim vrstama hemijskih reakcija. Uzmimo konkretan primjer. Potrebno je odrediti masu taloga nastalog pri interakciji 100 grama rastvora masenog udjela od 10% sa viškom kuhinjske soli.
Da biste se nosili sa ovim zadatkom, prvo morate odrediti masu supstance kroz proporciju. Zatim se sastavlja jednadžba za reakciju interakcije između natrijum hlorida i srebrovog nitrata. Koristeći periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendelejeva, određuju se molarne mase supstanci, zatim njihove mase, uzimajući u obzir koeficijente. Poslednji korak je da rešite proporciju, odredite masu taloga, koji je srebrni hlorid.
Važni bodovi
Glavne hemijske formule supstanci i njihovi nazivi su pitanja koja su uključena u zadatke OGE i USE. Momci bi trebali znati terminologiju, znati razlikovati jednostavne i složene spojeve, odrediti pripadnostjedinjenja u jednu od klasa neorganskih (organskih) supstanci.
Summarize
Trenutno postoje mnoge supstance koje se smatraju dijelom školskog kursa hemije. Na primjer, u razredima 8-9 posebna pažnja se posvećuje sljedećim klasama neorganskih tvari: kiseline, baze, oksidi, soli. U srednjoj školi, organska hemija analizira alkohole, karboksilne kiseline, aldehide, ugljene hidrate, masti, različite klase ugljovodonika.
Tipični predstavnici svake klase organskih i neorganskih jedinjenja nalaze se i u računskim problemima, čiji se tipovi izučavaju ne samo na časovima hemije, već i kao dio vannastavnih aktivnosti (van školskih sati).
