Školski kurs hemije je uvodni vodič u složenu nauku. Od samog početka učenici pokušavaju da shvate kako se rješavaju računski problemi. Neka u prvim fazama imaju malo praktične primjene, ali ako je učenik naučio, na primjer, kako da pronađe masu supstanci koje su reagovale, onda bi mogao tvrditi da ima ozbiljna dostignuća.
Razmotrimo jednostavan primjer problema na osnovu kojeg možemo naučiti rješavati složenije. Pretpostavimo da vam je trebalo 11,2 litara da potpuno sagorite ugljični monoksid (II). Koliko ste grama CO2 dobili?
1. Napišite jednačinu reakcije.
CO + O2=CO2
2. Izjednačiti za kiseonik. Postoji pravilo koje vam u većini slučajeva može pomoći. Počnite postavljati koeficijente od te supstance čiji je broj atoma neparan. U ovom slučaju, to je kisik u molekuli CO. Na to stavljamo koeficijent 2. Kako su na lijevoj strani formirana dva atoma ugljika, a jedan na desnoj, stavljamo 2 ispred CO2. Tako dobijamo:
2CO + O2=2CO2
Kao što možete vidjeti, postoje četiri atoma kisika na lijevoj i desnoj strani. Ugljik je također u ravnoteži. Dakle, izjednačenodesno.
3. Zatim morate pronaći količinu O2. Određivanje molekularne težine za školarce je preglomazno i teško za pamćenje, pa ćemo koristiti drugu metodu. Podsjetimo da postoji molarni volumen, koji je jednak 22,4 l / mol. Morate pronaći koliko je molova (n) reagiralo: n=V/V m. U našem slučaju, n=0,5 mol.
4. Sada napravimo proporciju. Količina kisika koja je ušla u reakciju je dva puta manja od n (CO2). Ovo proizilazi iz činjenice da je 0,5 mol/1=x mol/2. Jednostavan omjer dvije veličine pomogao je da se napravi ispravna jednačina. Kada nađemo x=1, možemo dobiti odgovor na pitanje kako pronaći masu.
5. Istina, za početak ćete morati zapamtiti još jednu formulu: m \u003d Mn. Pronađena je posljednja varijabla, ali šta učiniti sa M? Molarna masa je eksperimentalno određena vrijednost u odnosu na vodonik. Ona je ta koja je označena slovom M. Sada znamo da je m (CO2)=12 g / mol1 mol=12 g. Tako smo dobili odgovor. Kao što vidite, nema ništa komplikovano.
Ovaj zadatak je prilično lak u poređenju sa mnogim drugim. Međutim, glavna stvar je razumjeti kako pronaći masu. Zamislite molekul neke supstance. Odavno je poznato da se mol sastoji od 610^23 molekula. Istovremeno, u periodičnom sistemu postoji utvrđena masa elementa po 1 molu. Ponekad je potrebno izračunati molarnu masu supstance. Pretpostavimo da je M(H20)=18 grama/mol. To jest, jedan molekul vodonika ima M=1 gram/mol. Ali voda sadrži dva atoma H. Takođe, ne zaboraviteo prisustvu kiseonika, što nam daje još 16 grama. Sumirajući, dobijamo 18 grama/mol.
Teorijsko izračunavanje mase kasnije će imati praktičnu primjenu. Posebno za učenike koje očekuje hemijska radionica. Nemojte se plašiti ove riječi ako učite u neosnovnoj školi. Ali ako je hemija vaš osnovni predmet, bolje je ne voditi osnovne koncepte. Dakle, sada znate kako pronaći masu. Zapamtite da je u hemiji veoma važno biti dosljedna i pažljiva osoba koja ne samo da poznaje neke algoritme, već zna i kako ih primijeniti.
