Kalcijum… Šta znate o tome? "To je metal" - i odgovori samo mnogima. Koja jedinjenja kalcijuma postoje? Sa ovim pitanjem svi će početi da se češu po glavi. Da, o ovom poslednjem nema mnogo znanja, kao ni o samom kalcijumu. U redu, o tome ćemo kasnije, ali danas pogledajmo barem tri njegova spoja - kalcijum karbonat, hidroksid i kalcijum bikarbonat.
1. Kalcijum karbonat
On je so formirana od ostataka kalcijuma i ugljene kiseline. Formula ovog karbonata je CaCO3.
Properties
Ima izgled bijelog praha, nerastvorljivog u vodi i etil alkoholu.
Dobijanje kalcijum karbonata
Nastaje kalcinacijom kalcijum oksida. Potonjem se dodaje voda, a zatim se ugljični dioksid propušta kroz rezultirajuću otopinu kalcijum hidroksida. Produkti reakcije su željeni karbonat i voda, koji se lako odvajaju jedan od drugog. Ako se zagrije, doći će do cijepanja, čiji će proizvodi biti ugljični dioksid i živo vapno. Otapanjem ovog karbonata i ugljičnog monoksida (II) u vodi može se dobiti kalcijum bikarbonat. Ako kombinujete ugljenik i kalcijum karbonat, proizvodi ove reakcije će biti kalcijum karbid i ugljen monoksid.
Prijava
Ovaj karbonat je kreda koju redovno viđamo u školama i drugim osnovnim i visokoškolskim ustanovama. Oni takođe kreču plafone, farbaju stabla drveća u proleće i alkaliziraju tlo u industriji hortikulture.
2. Kalcijum bikarbonat
To je so ugljene kiseline. Ima formulu Ca(HCO3)2.
Properties
Rastvara se u vodi, kao i svi ugljovodonici. Međutim, on je neko vrijeme čini tvrdom. U živim organizmima kalcijum bikarbonat i neke druge soli sa istim ostatkom imaju funkciju regulatora postojanosti reakcija u krvi.
Primi
Nastaje interakcijom ugljičnog dioksida, kalcijum karbonata i vode.
Prijava
Nalazi se u vodi za piće, gdje njegova koncentracija može varirati od 30 do 400 mg/L.
3. Kalcijum hidroksid
Formula - Ca(OH)2. Ova supstanca je jaka baza. U raznim izvorima može se nazvati gašenim vapnom ili "puhom".
Primi
Proizveden kada su kalcijev oksid i voda u interakciji.
Properties
Ima izgled bijelog praha, slabo rastvorljivog u vodi. Sa povećanjem temperature potonjeg, brojčana vrijednost rastvorljivosti opada. Takođe ima sposobnost da neutrališe kiseline, tokom ove reakcije nastaju odgovarajuće kalcijumove soli i voda. Ako mu dodate ugljični dioksid otopljen u vodi, dobit ćetesve ista voda, a takođe i kalcijum karbonat. Uz kontinuirano stvaranje mjehurića CO2, formirat će se kalcijum bikarbonat.
Prijava
Bijele prostore, drvene ograde, a premazuju i rogove. Uz pomoć ovog hidroksida pripremaju se krečni m alter, izbjeljivač, specijalna gnojiva i silikatni beton, a eliminišu i karbonatnu tvrdoću vode (omekšaju ovu drugu). Pomoću ove supstance se kaustizuju kalijum i natrijum karbonati, dezinfikuju kanali korena zuba, štavljenju kože i liječe određene biljne bolesti. Kalcijum hidroksid je takođe poznat kao aditiv za hranu E526.
Zaključak
Sada razumijete zašto sam u ovom članku odlučio opisati ove tri supstance? Na kraju krajeva, ova jedinjenja se "susreću" jedni s drugima tokom razgradnje i proizvodnje svakog od njih. Postoji mnogo drugih srodnih supstanci, ali o njima ćemo drugi put.
