Kalijev permanganat na latinskom se zove Kalii permanganas. U svijetu je to samo kalijum permanganat - kalijumova so u reakciji permanganske kiseline. Slovna oznaka KMnO. U dodiru sa organskim materijama formira protein - albuminat, u senzaciji organizma, ova reakcija se prenosi osećajem peckanja, pletenja, lokalne iritacije, a ima lekovito dejstvo i svojstvo dezodoransa i antidota.
Kalijum permanganat se dobija elektrohemijskom oksidacijom jedinjenja mangana ili promenom njihovih proporcija. Evo nekih reakcija na kalijum permanganat, koji se široko koristi u industriji i farmakologiji:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Ovde, kao što vidimo, mangan, oksidovan, stupa u interakciju sa solima hlora i molekulima kalijuma. Druga reakcija se široko koristi u industriji, jer proizvodi kalijum permanganat endotermalno tokom elektrolize koncentrata.
Fizička svojstva kalijum permanganata
U nauci, ovo jedinjenje se inače naziva kalijum permanganat, koji je zrnasti kristal rombičnog oblika i tamnoljubičaste boje. U obliku kristala, kalijum permanganat se raspada pri temperaturi zagrijavanja od 240 ° C i više, stvarajući evoluciju kisika. To pokazuje sljedeća reakcija:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Gustina supstance 2, 703 g/cm. kocke, molarna masa kalijum permanganata je 158,03 g/mol. Rastvorljivost jedinjenja u vodi zavisi od stepena koncentracije, kao i od temperature vode (podaci su prikazani u tabeli 1).
Tabela 1. Rastvorljivost kalijum permanganata na različitim temperaturama
| t reakcija | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gram kristala/100g vode | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
U zavisnosti od broja kristala koji se dodaju u vodu različitih temperatura, svaka otopina će imati svoju nijansu - od blijede, blijedo grimizne pri niskoj koncentraciji do ljubičasto-ljubičaste - pri visokoj. Ostali rastvarači za kristale kalijum permanganata su aceton, amonijak i metil alkohol.
Hemijska svojstva kalijum permanganata
Supstanca "kalijev permanganat" je prilično jak oksidacijski agens. U zavisnosti od pH okoline, deluje na različite vrste supstanci, svodeći se u jednadžbi na jedinjenja mangana različitih oksidacionih stanja. Na primjer, u kiseloj sredini - II, u alkalnoj sredini - do VI, u neutralnoj sredini, respektivno - do IV.
Kad je u kontaktu sa koncentratom sumporne kiseline, kalijum permanganat, čija hemijska svojstva ukazuju na oksidaciju, izaziva eksplozivnu reakciju, a kada se zagreje, oslobađa kiseonik - ova metoda ekstrakcije O2 se široko koristi u industriji.
Upotreba kalijum permanganata
U modernoj laboratorijskoj proizvodnji, kalijum permanganat je uobičajen u organskoj sintezi kao oksidaciono sredstvo. U alkalnom rastvoru je efikasan deterdžent i odmašćivač. Popularna i univerzalna upotreba 0,1% otopine u medicini je u liječenju opekotina, ispiranju, dezinfekciji i uklanjanju toksina. Neke apoteke ne izdaju ovu supstancu, jer je po nalogu Ministarstva klasifikovana kao eksplozivna. Ali kalijum permanganat možete nabaviti u vrtlarskim radnjama, gdje se prodaje u obliku gnojiva.
