Kiseline: primjeri, tabela. Svojstva kiselina

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Zadnja izmjena: 2024-01-18 04:00

Kiseline su hemijska jedinjenja koja su sposobna da doniraju električki nabijeni vodikov jon (kation) i prihvate dva elektrona u interakciji, što rezultira kovalentnom vezom.

U ovom članku ćemo pogledati glavne kiseline koje se izučavaju u srednjim razredima općeobrazovnih škola, a također ćemo naučiti mnogo zanimljivih činjenica o širokom spektru kiselina. Počnimo.

Kiseline: vrste

U hemiji postoji mnogo različitih kiselina koje imaju različita svojstva. Hemičari razlikuju kiseline po sadržaju kiseonika, isparljivosti, rastvorljivosti u vodi, jačini, stabilnosti, pripadnosti organskoj ili neorganskoj klasi hemijskih jedinjenja. U ovom članku ćemo pogledati tabelu koja predstavlja najpoznatije kiseline. Tabela će vam pomoći da zapamtite naziv kiseline i njenu hemijsku formulu.

Hemijska formula	Ime kiseline
H_2S	Sumporovodik
H₂SO₄	Sumporna
HNO₃	Azot
HNO₂	Azotni
HF	Flavic
HCl	Sol
H₃PO₄	fosforna
H₂CO₃	ugalj

Dakle, sve je jasno vidljivo. Ova tabela prikazuje najpoznatije kiseline u hemijskoj industriji. Tabela će vam pomoći da zapamtite imena i formule mnogo brže.

Hidrosulfidna kiselina

H_{2S je sumporovodikova kiselina. Njegova posebnost je u tome što je ujedno i gas. Vodonik sulfid je veoma slabo rastvorljiv u vodi, a takođe je u interakciji sa mnogim metalima. Sumporovodična kiselina pripada grupi "slabih kiselina", čije ćemo primjere razmotriti u ovom članku.}

H_{2S ima blago slatkast ukus i veoma jak miris pokvarenih jaja. U prirodi se može naći u prirodnim ili vulkanskim gasovima, a oslobađa se i kada proteini trunu.}

Svojstva kiselina su vrlo raznolika, čak i ako je kiselina nezamjenjiva u industriji, može biti vrlo nezdrava za ljudsko zdravlje. Ova kiselina je veoma toksična za ljude. Kada se udahne mala količina sumporovodika, osoba se budi sa glavoboljom, počinje jaka mučnina i vrtoglavica. Ako osoba udahne veliku količinu H_{2S, to može dovesti do konvulzija, kome ili čak trenutne smrti.}

Sumporna kiselina

H₂SO₄ je jaka sumporna kiselina sa kojom se djeca upoznaju na časovima hemije još u 8.klasa. Hemijske kiseline kao što je sumporna su veoma jaka oksidaciona sredstva. H₂SO_{4 djeluje kao oksidant na mnoge metale, kao i na osnovne okside.}

H₂SO_{4 Izaziva hemijske opekotine na koži ili odeći, ali nije tako toksičan kao sumporovodik.}

Azotna kiselina

Jake kiseline su veoma važne u našem svetu. Primjeri takvih kiselina: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO_{3 je dobro poznata azotna kiselina. Našao je široku primenu u industriji, kao i u poljoprivredi. Koristi se u proizvodnji raznih gnojiva, u nakitu, u fotografskoj štampi, u proizvodnji lijekova i boja, te u vojnoj industriji.}

Hemijske kiseline kao što je azotna kiselina su veoma štetne za organizam. Pare HNO_{3 ostavljaju čireve, izazivaju akutnu upalu i iritaciju respiratornog trakta.}

Azotna kiselina

Azotna kiselina se često meša sa azotnom kiselinom, ali postoji razlika između njih. Činjenica je da je dušična kiselina mnogo slabija od dušične kiseline, ima potpuno drugačija svojstva i djelovanje na ljudski organizam.

HNO_{2 se široko koristi u hemijskoj industriji.}

Fluorovodonična kiselina

Fluorovodonična kiselina (ili fluorovodonik) je rastvor H_{2O sa HF. Formula kiseline je HF. Fluorovodonična kiselina se vrlo aktivno koristi u industriji aluminija. Rastvara silikate, truje silicijum, silikatstaklo.}

Fluorovodonik je veoma štetan za ljudski organizam, zavisno od njegove koncentracije može biti laka droga. Kada dođe u dodir s kožom, u početku nema promjena, ali nakon nekoliko minuta može se pojaviti oštar bol i hemijska opekotina. Fluorovodonična kiselina je veoma štetna za životnu sredinu.

Hlorovodonična kiselina

HCl je hlorovodonik i jaka je kiselina. Hlorovodonik zadržava svojstva kiselina koje pripadaju grupi jakih kiselina. Po izgledu, kiselina je providna i bezbojna, ali se dimi na vazduhu. Hlorovodonik se široko koristi u metalurškoj i prehrambenoj industriji.

Ova kiselina izaziva hemijske opekotine, ali kontakt očima je posebno opasan.

fosforna kiselina

fosforna kiselina (H₃PO₄) je slaba kiselina po svojim svojstvima. Ali čak i slabe kiseline mogu imati svojstva jakih. Na primjer, H₃PO_{4 se koristi u industriji za obnavljanje željeza od rđe. Osim toga, fosforna (ili fosforna) kiselina se široko koristi u poljoprivredi - od nje se prave mnoga različita đubriva.}

Svojstva kiselina su veoma slična - skoro svaka od njih je veoma štetna za ljudski organizam, H₃PO_{4 nije izuzetak. Na primjer, ova kiselina također uzrokuje teške hemijske opekotine, krvarenje iz nosa i karijes.}

Ugljena kiselina

H₂CO₃ - slaba kiselina. Dobiva se otapanjem CO₂ (ugljični dioksid) u H_{2O (voda). ugljična kiselinakoristi se u biologiji i biohemiji.}

Gustina raznih kiselina

Gustoća kiselina zauzima važno mjesto u teoretskom i praktičnom dijelu hemije. Zahvaljujući poznavanju gustoće, moguće je odrediti koncentraciju kiseline, riješiti kemijske probleme i dodati odgovarajuću količinu kiseline da bi se reakcija završila. Gustoća bilo koje kiseline varira s koncentracijom. Na primjer, što je veći postotak koncentracije, to je veća gustina.

Opšta svojstva kiselina

Apsolutno sve kiseline su složene supstance (odnosno, sastoje se od nekoliko elemenata periodnog sistema), dok u svoj sastav obavezno uključuju H (vodonik). Zatim ćemo pogledati hemijska svojstva kiselina koje su uobičajene:

Sve kiseline koje sadrže kiseonik (u čijoj je formuli prisutan O) razlažu se u vodu, kao i kiselinski oksid. A one bez kiseonika se razlažu u jednostavne supstance (na primer, 2HF se razlaže u F₂ i H_2).
Oksidirajuće kiseline stupaju u interakciju sa svim metalima u nizu aktivnosti metala (samo onima koji se nalaze lijevo od H).
Reaguju sa raznim solima, ali samo sa onima koje formira još slabija kiselina.

Po svojim fizičkim svojstvima, kiseline se međusobno oštro razlikuju. Na kraju krajeva, mogu imati miris i ne imati ga, kao i biti u raznim agregatnim stanjima: tečnom, gasovitom, pa čak i čvrstom. Čvrste kiseline su veoma zanimljive za proučavanje. Primjeri takvih kiselina:C₂H₂0₄ i H₃BO _3.

Koncentracija

Koncentracija je vrijednost koja određuje kvantitativni sastav bilo koje otopine. Na primjer, hemičari često moraju odrediti koliko je čiste sumporne kiseline u razrijeđenoj kiselini H₂SO_{4. Da bi to učinili, sipaju malu količinu razrijeđene kiseline u čašu, izvagaju je i određuju koncentraciju iz tablice gustoće. Koncentracija kiselina je usko povezana sa gustinom, često postoje računski zadaci za određivanje koncentracije, gde je potrebno odrediti procenat čiste kiseline u rastvoru.}

Klasifikacija svih kiselina prema broju H atoma u njihovoj hemijskoj formuli

Jedna od najpopularnijih klasifikacija je podjela svih kiselina na jednobazne, dvobazne i, shodno tome, trobazne kiseline. Primjeri jednobaznih kiselina: HNO₃ (azotna), HCl (hlorovodonična), HF (fluorovodonična) i druge. Ove kiseline se nazivaju jednobaznim, jer je u njihovom sastavu prisutan samo jedan atom H. Takvih kiselina je mnogo, nemoguće je zapamtiti apsolutno svaku. Samo trebate zapamtiti da se kiseline također klasificiraju prema broju H atoma u njihovom sastavu. Slično su definirane i dvobazne kiseline. Primjeri: H₂SO₄ (sumporni), H₂S (vodonik sulfid), H2_CO3 _{(ugalj) i drugi. Tribasic: H}3_PO4 _(fosforni).

Osnovna klasifikacija kiselina

Jedna od najpopularnijih klasifikacija kiselina je njihova podjela na kiseline koje sadrže kisik i anoksične kiseline. Kako zapamtiti, bez poznavanja hemijske formule neke supstance, da je to kiselina koja sadrži kiseonik?

Svim kiselinama bez kiseonika nedostaje važan element O - kiseonik, ali sadrže H. Stoga se reč "vodonik" uvek pripisuje njihovom imenu. HCl je hlorovodonična kiselina, a H_{2S je vodonik sulfid.}

Ali možete napisati formulu i po nazivima kiselih kiselina. Na primjer, ako je broj O atoma u tvari 4 ili 3, nazivu se uvijek dodaje sufiks -n-, kao i završetak -aya-:

H₂SO_{4 - sumporni (broj atoma - 4);}

H₂SiO_{3 - silicijum (broj atoma - 3).}

Ako supstanca ima manje od tri ili tri atoma kiseonika, tada se u nazivu koristi sufiks -ist-:

HNO_{2 - azotni;}

H₂SO_{3 - sumporno.}

Opća svojstva

Sve kiseline imaju kiselkast i često blago metalni ukus. Ali postoje i druga slična svojstva koja ćemo sada razmotriti.

Postoje supstance koje se nazivaju indikatori. Indikatori mijenjaju boju, ili boja ostaje, ali se mijenja nijansa. Ovo se dešava kada na indikatore utiče neka druga supstanca, kao što su kiseline.

Primjer promjene boje je tako poznati proizvod kao što je čaj ilimunova kiselina. Kada se limun baci u čaj, čaj postepeno počinje da primetno svetli. To je zato što limun sadrži limunsku kiselinu.

Postoje i drugi primjeri. Lakmus, koji u neutralnom mediju ima lila boju, postaje crven kada se doda hlorovodonična kiselina.

Kada su kiseline u interakciji sa metalima koji su u zateznoj seriji do vodonika, oslobađaju se mjehurići plina - H. Međutim, ako se metal koji je u nizu napetosti nakon H stavi u epruvetu sa kiselinom, tada neće doći do reakcije, neće se osloboditi gas. Dakle, bakar, srebro, živa, platina i zlato neće reagovati sa kiselinama.

U ovom članku smo pregledali najpoznatije hemijske kiseline, kao i njihova glavna svojstva i razlike.