Hlor dioksid: formula, primena. Utjecaj hlor dioksida na organizam

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Zadnja izmjena: 2024-01-02 17:42

Hlor dioksid, ili ClO_{2, je neorgansko jedinjenje hemijskog elementa Cl (hlor) sa hemijskim elementom O (kiseonik). U ovom članku ćemo detaljno razmotriti ovu supstancu, a također ćemo saznati gdje se koristi, kako se dobiva u laboratorijama i industriji, kako djeluje na organizam.}

Šta je dioksid? Razlika između dioksida i oksida

Mnogi studenti su izgubljeni pri pogledu na riječ "dioksid", jer je u takvoj nauci kao što je hemija, ovaj koncept već pomalo zastario. Riječ "dioksid" još uvijek se može naći u udžbenicima, knjigama i na internetu, ali neke škole su već prestale da objašnjavaju šta je to.

Dakle, svi znamo šta je oksid. Oksid je spoj kiseonika (O) sa bilo kojim drugim manje elektronegativnim hemijskim elementom. ClO_{2 je takođe oksid. Dioksid se obično naziva spoj u kojem se nalaze dva atoma O. Prefiks "di" u riječi "dioksid" znači "dva".}

Ako čujete riječ "dioksid", to znači da u ovom spoju postoje dva atoma kisika. Ovo će vam pomoći da ispravno zapišete hemijsku formulu jedinjenja.

Fizička svojstva materije

Hlor dioksid je gasovita tvar koja ima karakterističan miris i crveno-žutu boju. Ali na temperaturama ispod 10 stepeni Celzijusa, tvar mijenja svoje stanje agregacije i pretvara se u crveno-smeđu tečnost. Eksplodira kada se zagreje. Vrlo dobro i brzo se rastvara u vodi. Vrlo se dobro miješa i rastvara u nekim organskim rastvaračima kao što su sirćetna i sumporna kiselina. Tačka topljenja supstance je -59 stepeni Celzijusa, dok je njena tačka ključanja samo 9,7 stepeni Celzijusa.

Laboratorijsko proizvedeno

Danas se koristi samo jedna metoda za dobijanje hlor dioksida u laboratoriji - reakcijom kalijum hlorata (KClO₃) sa oksalnom kiselinom, koja ima formulu H 2 _C2_O4_{. Kao rezultat ove reakcije oslobađa se ClO}2_{, kao i voda i natrijum oksalat.}

Međutim, možete dobiti ClO₂ na drugi način. Za to postoji posebna postavka. Postrojenje hlor dioksida je koristan naučni model. Takva instalacija sadrži upravljačku jedinicu, reaktor, pumpe za prijenos različitih reagensa u reaktor, kao i razne ventile i ventile. Za dobijanje ClO_{2 koriste se rastvori sumporne kiseline, natrijum-hlorida i natrijum-hlorata. Rezultat je rastvor hlor dioksida.}

Proizvodnja industrijskom metodom

ClO_{2 Naučnici su naučili kako da proizvode industrijski. Za to se provodi reakcija redukcije u kojoj se natrijev hlorat reducira sumpor-dioksidom. Kao rezultat reakcije oslobađa se hlor dioksid, što smo i postigli, kao i natrijum hidrogen sulfat.}

Hemijska svojstva materije

Hlor dioksid ima nekoliko važnih hemijskih svojstava. ClO_{2 je kiseli oksid (pokazuje kisela svojstva i takođe formira kisele kiseline). Kada se hlor dioksid otopi u vodi, dolazi do reakcije disproporcionalnosti, odnosno nastaju kiseline kao što su klorid i klorid. Ako sam hlor oksid eksplodira na svjetlu, tada su njegove otopine prilično stabilne u mraku, ali ne eksplodiraju na svjetlu, već se vrlo sporo razlažu.}

ClO_{2 u mnogim reakcijama ponaša se kao oksidaciono sredstvo srednje jakosti, reaguje sa mnogim jedinjenjima organske hemije.}

Prijava

Hlor dioksid, čija je upotreba prilično uobičajena širom svijeta, sada je najpopularniji. Najčešće, ova tvar djeluje kao izbjeljivač. Klor oksid se posebno koristi za izbjeljivanje materijala kao što su papir, brašno, itd.

Pored toga, supstancu ClO_{2 hemičari smatraju jednim od najmoćnijih antimikrobnih agenasa na svijetu. Zbog toga se vrlo često koristi za sterilizaciju i dezinfekciju raznih materijala. Ubija mikrobe koji izazivaju bolesti oksidacijom, zbog činjenice da je srednji oksidant. Klor dioksid, čija upotreba zahvaljujući kiseliniimovina se povećala, sada je neophodna supstanca.}

Ova supstanca je nezamjenjiva u industriji upravo zato što postoji nekoliko supstanci koje dezinficiraju materijale ekonomski i ekološki prihvatljive. Dezinfekcija upotrebom ClO₂ je apsolutno sigurna za našu okolinu. Do danas se gasoviti kao i tečni Cl koristi za sterilizaciju i dezinfekciju vode. Ali nedavno, zbog ekoloških problema, koriste najsigurnije sredstvo za dezinfekciju - klor dioksid. Za razliku od čiste supstance hlora, nama poznate ClO_{2 ne ulazi u reakcije hlorisanja sa drugim supstancama i hemijskim elementima.}

Vodu dezinficiranu hlorom ne samo da se pije, već se koristi i za pranje područja kože. Ali hlor dioksid je pomogao u rješavanju ovog problema: prilično je siguran, jer ne učestvuje u reakciji hloriranja.

Uticaj hlor dioksida na organizam

Hlor dioksid, njegov uticaj na organizam naučnici su proučavali nekoliko decenija. Sada se ova kemikalija aktivno koristi u prehrambenoj industriji, kao aditiv E926. Nažalost, mnogi E aditivi su vrlo štetni i malo se zna o njima običnim ljudima, potrošačima proizvoda. Neki aditivi su bezopasni, ali su neki posebno opasni. U sredinu se može staviti hlor dioksid: štetan je za ljudski organizam, nepoželjan, ali u isto vreme ova hemikalija nema jake nuspojave na ljudski organizam, uza razliku od danas popularnog mononatrijum glutamata.

Prilikom konzumiranja hrane koja sadrži ovaj dodatak može se pojaviti kašalj, ponekad prilično jak i dugotrajan, iritacija sluzokože, napadi astme. Udisanje ove supstance može izazvati iritaciju pluća.

Hlor dioksid je prilično zanimljiva supstanca koju naučnici proučavaju vekovima. Neophodan je u industriji, posebno u hrani, ekološki je i siguran (naravno, samo ako se pravilno koristi).