Razgovarajmo o tome kako odrediti prirodu oksida. Počnimo s činjenicom da se sve tvari obično dijele u dvije grupe: jednostavne i složene. Elementi se dijele na metale i nemetale. Kompleksna jedinjenja su podeljena u četiri klase: baze, oksidi, soli, kiseline.
Definicija
Pošto priroda oksida zavisi od njihovog sastava, prvo definišimo ovu klasu neorganskih supstanci. Oksidi su složene supstance koje se sastoje od dva elementa. Njihova posebnost je da se kiseonik uvek nalazi u formuli kao drugi (poslednji) element.
Najčešća opcija je interakcija sa kiseonikom jednostavnih supstanci (metala, nemetala). Na primjer, kada magnezijum reaguje sa kiseonikom, nastaje magnezijum oksid, koji pokazuje osnovna svojstva.
Nomenklatura
Priroda oksida zavisi od njihovog sastava. Postoje određena pravila po kojima se takve supstance nazivaju.
Ako oksid formiraju metali glavnih podgrupa, valencija nije naznačena. Na primjer, kalcijev oksid CaO. Ako je metal slične podgrupe, koji ima promjenjivu valenciju, prvi u spoju, onda je to nužnooznačeno rimskim brojevima. Stavlja se iza naziva veze u zagradama. Na primjer, postoje oksidi željeza (2) i (3). Kada sastavljate formule oksida, morate imati na umu da zbir oksidacionih stanja u njemu mora biti jednak nuli.
Klasifikacija
Razmotrimo kako priroda oksida zavisi od stepena oksidacije. Metali koji imaju oksidaciono stanje +1 i +2 formiraju bazične okside sa kiseonikom. Specifičnost takvih spojeva je osnovna priroda oksida. Takvi spojevi ulaze u kemijsku interakciju s oksidima nemetala koji stvaraju soli, stvarajući s njima soli. Osim toga, bazični oksidi reagiraju s kiselinama. Proizvod interakcije zavisi od količine u kojoj su uzete početne supstance.
Nemetali, kao i metali sa stepenom oksidacije od +4 do +7, formiraju kisele okside sa kiseonikom. Priroda oksida ukazuje na interakciju sa bazama (alkalijama). Rezultat interakcije ovisi o količini u kojoj je uzeta početna alkalija. Njegovim nedostatkom nastaje kisela sol kao produkt reakcije. Na primjer, u reakciji ugljičnog monoksida (4) sa natrijum hidroksidom nastaje natrijum bikarbonat (kisela so).
U slučaju interakcije kiselog oksida sa viškom alkalija, produkt reakcije će biti prosječna sol (natrijum karbonat). Priroda kiselih oksida zavisi od stepena oksidacije.
Dijele se na okside koji stvaraju soli (u kojima je oksidacijsko stanje elementa jednako broju grupe), kao i na indiferentneoksidi koji ne mogu formirati soli.
Amfoterni oksidi
Postoji i amfoterna priroda svojstava oksida. Njegova suština leži u interakciji ovih jedinjenja sa kiselinama i alkalijama. Koji oksidi pokazuju dvostruka (amfoterna) svojstva? To uključuje binarna jedinjenja metala sa oksidacionim stanjem +3, kao i okside berilija, cinka.
Načini dobijanja
Postoje različiti načini za dobijanje oksida. Najčešća opcija je interakcija s kisikom jednostavnih tvari (metala, nemetala). Na primjer, kada magnezijum reaguje sa kiseonikom, nastaje magnezijum oksid, koji pokazuje osnovna svojstva.
Osim toga, oksidi se mogu dobiti i interakcijom složenih supstanci sa molekularnim kiseonikom. Na primjer, pri sagorijevanju pirita (željezni sulfid 2) mogu se dobiti dva oksida odjednom: sumpor i željezo.
Druga opcija za dobijanje oksida je reakcija razgradnje soli kiselina koje sadrže kiseonik. Na primjer, razlaganje kalcijum karbonata može proizvesti ugljični dioksid i kalcijev oksid (živi kreč).
Bazni i amfoterni oksidi takođe nastaju tokom razgradnje nerastvorljivih baza. Na primjer, kada se kalcinira gvožđe (3) hidroksid, nastaje gvožđe (3) oksid, kao i vodena para.
Zaključak
Oksidi su klasa neorganskih supstanci sa širokom industrijskom primenom. Koriste se u građevinskoj industriji, farmaceutskoj industriji, medicini.
Pored toga, često se koriste amfoterni oksidiu organskoj sintezi kao katalizatori (akceleratori hemijskih procesa).
