U prirodi se sve sastoji od hemikalija. Oni pak imaju složenu strukturu koja se ne može odrediti golim okom. Kako bi trebalo rasporediti najmanje čestice da bi hemijsko jedinjenje zauzelo gasovito, tečno ili čvrsto stanje? Zavisi od njegove kristalne rešetke i veza između atoma.
Crystal Chemistry
Iz školskog kursa je poznato da se supstance sastoje od molekula, a sastoje se od atoma. Kristal je čvrsto tijelo koje u normalnim uvjetima ima oblik simetričnog poliedra. Soli mogu biti u kristalnom stanju kada su ispunjeni potrebni zahtjevi za njihovu pojavu (na primjer, određena temperatura). Glavnu ulogu u takvim transformacijama igra struktura proučavane hemijske supstance. Njegovo stanje agregacije i snaga zavise od njegove kristalne rešetke.
Vrste kristalnih rešetki
- Ionic.
- Metal.
- Molekularno.
- Nuclear.
Karakteristika
Suština prve vrste zasniva se na dobro poznatoj činjenici: pozitivno nabijeni joni privlače negativno nabijeni ioni, stvarajući neku vrstu njihove guste akumulacije, a istovremeno i odgovarajuću kristalnu rešetku, tj. atomi u kojima su povezani jonskom vezom.
Za razliku od prethodnog, metal je kristal u kojem su atomi labavo vezani jedan za drugi. Ovdje je svaki od njih okružen mnogim drugima iste vrste. Do takve veze između metala može doći samo ako su u čvrstom ili tekućem stanju, jer se u gasovitom stanju sastoje od monoatomskih molekula, pri čemu atomi nisu međusobno povezani.
Molekularni je kristal u kojem se čestice drže zajedno samo zahvaljujući silama međumolekularne interakcije (na primjer, vodonične veze u vodi). Molekuli se privlače jedni drugima parcijalnim nabojima ("+" do "-" i obrnuto), što rezultira dipol-dipol interakcijom. Ako se to radi uz pomoć polarizacije čestica, dolazi do pomaka elektronskih oblaka u centar atomskog jezgra. Takva interakcija se naziva induktivna i karakterizira je pojava krhke molekularne kristalne rešetke.
Atomski kristal je veoma snažno tijelo. Ovdje prevladava jaka kovalentna polarna veza. Takve tvari se ne rastvaraju u vodi i nemaju miris. Dobro poznati primjer je dijamant, koji samo ima atomsku kristalnu rešetku. Unatoč činjenici dadijamant, grafit i čađa imaju istu formulu, to su različite alotropne modifikacije. Njihova razlika u snazi se objašnjava različitim vezama atoma ugljika u kristalu.
