Plin je jedno od agregatnih stanja materije. Rasprostranjen je kako na Zemlji, tako i šire. Gasovi se mogu slobodno naći u prirodi ili se oslobađaju tokom hemijskih reakcija. Oni su uključeni u disanje većine živih bića na planeti, a čovjek ih je naučio koristiti u svakodnevnom životu, industriji, medicini i drugim poljima djelatnosti.
Plin - šta je to?
U svom stanju, plin je vrlo sličan pari. To je bezoblična efemerna supstanca koja ispunjava svaki prostor. Za razliku od pare, ne prelazi u tečnost kada joj se poveća pritisak.
Njegovo ime znači "haos" i skovao ga je holandski naučnik Jan van Helmont. Molekuli plina su vrlo slabo vezani, kreću se kako žele, ponekad se sudaraju i mijenjaju svoju putanju. Ovakvo stanje stvari podsjetilo je Helmonta na iskonski haos.
Plin je osnovno stanje materije u svemiru. Formira magline, zvijezde i planetarne atmosfere. Vazdušni omotač Zemlje takođe se sastoji od gasa, odnosno mešavinerazni gasovi, prašina, voda i aerosoli.
Osnovne karakteristike
Većina gasova nema izražene fizičke karakteristike. Oni su bez boje i mirisa. Opisati kvalitete gasa je teže od bilo kojeg minerala koji možemo jasno vidjeti i dodirnuti. Za njihovu karakterizaciju koriste se sljedeći parametri: temperatura, zapremina, pritisak i broj čestica.
Gasovi nemaju specifične obrise i poprimaju oblik objekta u kojem se nalaze. U ovom slučaju, tvari ne formiraju nikakvu površinu. Uvek se mešaju. Ista količina plina napunit će i malu teglu i veliku prostoriju. Ali u drugom slučaju, razmak između molekula će se znatno povećati, a njegova koncentracija u zraku će biti manja.
Pritisak supstance je isti u bilo kom trenutku kada na nju ne utiču gravitacione sile. Njihovim uticajem pritisak i gustina gasova opadaju sa visinom. Odličan je osjećaj u planinama, gdje se na velikim visinama zrak razrjeđuje.
Kako temperatura raste, gasovi se šire, a brzina molekula raste. Naprotiv, skupljaju se s povećanjem pritiska i gustine. Loše provode toplotu i električnu energiju.
Sagorevanje
Prema sposobnosti ulaska u reakciju sagorevanja, gasovi se mogu podeliti na oksidatore, neutralne i zapaljive. Najmanje aktivne supstance su neutralni ili inertni gasovi: argon, ksenon, azot, helijum, itd. Najlošiju interakciju sa jedinjenjima i materijalima, a takođe su sposobni dazaustavi i ograniči sagorevanje.
Oksidirajuća sredstva uključuju kiseonik, vazduh, dušikov oksid i dioksid, hlor, fluor. Po svojoj prirodi nisu zapaljivi, ali savršeno podržavaju ovu reakciju. Pod određenim uslovima, mogu se spontano zapaliti, pa čak i eksplodirati, na primjer, u kombinaciji sa mašću ili mašću.
Zapaljivi gasovi su amonijak, metan, ugljen monoksid, propan, propilen, etan, etilen, vodonik i drugi. U prirodi mogu biti u mirnom stanju. Ali, pomiješani u pravoj količini s kisikom ili zrakom, oni se zapale. To se ne događa ako ima premalo ili previše oksidansa. Dakle, za potpuno sagorevanje gasa metana (1 kg) potrebno je oko 17 kg vazduha.
Zanimljive činjenice
- Mnogi gasovi su veoma lagani. Rekorder među njima je vodonik, koji je 14 puta lakši od zraka. Jedan od najtežih na sobnoj temperaturi je radon. Od neorganskih jedinjenja, najteži je volfram heksafluorid.
- Najinertniji i najneaktivniji gas je helijum. Drugi je najlakši nakon vodonika, ali nije eksplozivan, zbog čega je korišćen za vazdušne brodove.
- U svemiru, vodonik je najčešći gas.
- Kiseonik je najčešći u zemljinoj kori, radon najmanje.
- U normalnim uslovima, nisu svi gasovi bezbojni. Ozon je plav, hlor je žuto-zeleni, a azot je crveno-braon.
