Otvori su homogena masa ili mješavina koja se sastoji od dvije ili više supstanci, u kojoj jedna supstanca djeluje kao rastvarač, a druga kao rastvorljive čestice.
Postoje dvije teorije tumačenja porijekla rješenja: hemijska, čiji je osnivač D. I. Mendeljejev, i fizička, koju su predložili njemački i švicarski fizičari Ostwald i Arrhenius. Prema tumačenju Mendeljejeva, komponente rastvarača i rastvorene supstance postaju učesnici u hemijskoj reakciji sa formiranjem nestabilnih jedinjenja upravo ovih komponenti ili čestica.
Fizička teorija poriče hemijsku interakciju između molekula rastvarača i rastvorenih supstanci, objašnjavajući proces formiranja rastvora kao ravnomernu raspodelu čestica (molekula, jona) rastvarača između čestica otopljenog supstanca zbog fizičke pojave zvane difuzija.
Klasifikacija rješenja prema različitim kriterijima
Danas ne postoji jedinstven sistem klasifikacije rješenja, međutim, uslovno, tipovi rješenja se mogu grupisati prema najznačajnijim kriterijima i to:
I) Prema stanju agregacije razlikuju se čvrsti, gasoviti i tečni rastvori.
II) Doveličine čestica rastvorene supstance: koloidne i prave.
III) Prema stepenu koncentracije čestica otopljene tvari u otopini: zasićene, nezasićene, koncentrirane, razrijeđene.
IV) Prema sposobnosti provođenja električne struje: elektroliti i neelektroliti.
V) Po namjeni i obimu: hemijski, medicinski, građevinski, specijalna rješenja, itd.
Vrste rješenja prema stanju agregacije
Klasifikacija rastvora prema stanju agregacije rastvarača data je u najširem smislu značenja ovog pojma. Uobičajeno je da se tečne supstance smatraju rastvorima (štaviše, i tečni i čvrsti element mogu delovati kao otopljena supstanca), ali ako uzmemo u obzir činjenicu da je rastvor homogen sistem od dve ili više supstanci, onda je sasvim logično prepoznati i čvrste otopine, i plinovite. Čvrstim rastvorima se smatraju mešavine, na primer, nekoliko metala, poznatijih u svakodnevnom životu kao legure. Plinoviti tipovi rastvora su mešavine više gasova, primer je vazduh oko nas koji je predstavljen kao kombinacija kiseonika, azota i ugljen-dioksida.
Rješenja prema veličini čestica
Tipovi rastvora prema veličini otopljenih čestica uključuju prave (obične) rastvore i koloidne sisteme. U pravim otopinama, otopljena supstanca se raspada na male molekule ili atome koji su po veličini bliski molekulima rastvarača. Istovremeno, pravi tipovi rastvora samo neznatno zadržavaju originalna svojstva rastvaračatransformišući ga pod dejstvom fizičko-hemijskih svojstava elementa koji mu se dodaje. Na primjer: kada se sol ili šećer otopi u vodi, voda ostaje u istom stanju agregacije i iste konzistencije, gotovo iste boje, samo se njen okus mijenja.
Koloidne otopine razlikuju se od konvencionalnih po tome što se dodana komponenta ne razgrađuje u potpunosti, zadržavajući složene molekule i jedinjenja čija je veličina mnogo veća od čestica rastvarača i prelazi vrijednost od 1 nanometar..
Vrste koncentracije rastvora
U istoj količini rastvarača, možete dodati različitu količinu otopljenog elementa, na izlazu će biti rastvori sa različitim koncentracijama. Navodimo glavne:
- Zasićene rastvore karakteriše stepen rastvorljivosti supstance, pri kojoj se rastvorena komponenta, pod uticajem konstantne vrednosti temperature i pritiska, više ne raspada na atome i molekule, i rastvor dostiže faznu ravnotežu. Zasićeni rastvori se takođe mogu uslovno podeliti na koncentrisane, u kojima je maseni udeo rastvorene komponente uporediv sa rastvaračem, i razređene, gde je rastvorena supstanca nekoliko puta manja od otapala.
- Nezasićene su one otopine u kojima se otopljena supstanca još uvijek može razgraditi na male čestice.
- Prezasićene otopine se dobijaju promjenom parametara faktora utjecaja (temperatura, pritisak), uslijed čega dolazi do procesa "gnječenja" otopljenogsupstance, postaje više nego što je bio u normalnim (uobičajenim) uslovima.
Elektroliti i neelektroliti
Neke supstance u rastvorima se razlažu na jone koji mogu da provode električnu struju. Takvi homogeni sistemi nazivaju se elektroliti. Ova grupa uključuje kiseline, većinu soli. A otopine koje ne provode električnu struju obično se nazivaju neelektroliti (skoro sva organska jedinjenja).
Grupe rješenja po namjeni
Rješenja su nezaobilazna u svim sektorima nacionalne privrede, čija je specifičnost stvorila takve vrste specijalnih rješenja kao što su medicinska, građevinska, hemijska i druga.
Medicinski rastvori su skup lekova u obliku masti, suspenzija, mešavina, rastvora za infuzije i injekcije i drugih doznih oblika koji se koriste u medicinske svrhe za lečenje i prevenciju raznih bolesti.
Vrste hemijskih rastvora uključuju veliki izbor homogenih jedinjenja koja se koriste u hemijskim reakcijama: kiseline, soli. Ovi rastvori mogu biti organskog ili neorganskog porekla, vodeni (morska voda) ili bezvodni (na bazi benzena, acetona itd.), tečni (votka) ili čvrsti (mesing). Svoju primenu našli su u raznim sektorima nacionalne privrede: hemijskoj, prehrambenoj, tekstilnoj industriji.
Vrste m altera imaju viskoznu i gustu konzistenciju, zbog čega su prikladniji za naziv smeše.
Zbog svoje sposobnosti brzog stvrdnjavanja, uspješno se koriste kao vezivo za zidanje zidova, plafona, nosivih konstrukcija, kao i za završne radove. To su vodeni rastvori, najčešće trokomponentni (rastvarač, cement raznih oznaka, agregat), gde se kao punilo koriste pesak, glina, lomljeni kamen, kreč, gips i drugi građevinski materijali.
