Hajde da razgovaramo o tome šta je OVR u neorganskoj i organskoj sintezi.
Definicija procesa
Redoks reakcije su procesi koji će promijeniti stanje oksidacije dva ili više hemijskih elemenata u složenim ili jednostavnim supstancama.
Šta je oksidacija
Oksidacija je hemijska reakcija u kojoj atom ili određeni ion daju elektrone, dok snižavaju svoje prvobitno oksidaciono stanje. Ovaj proces je tipičan za metale.
Šta je oporavak
Pod procesom redukcije podrazumeva se hemijska transformacija, usled koje će se smanjiti oksidaciono stanje jona ili jednostavne supstance, dok se dodaju elektroni. Ova reakcija je tipična za nemetale i kisele ostatke.
Karakteristika redukujućeg sredstva
S obzirom na pitanje šta je OVR, ne može se zanemariti koncept kao što je “reduktor”.
Znači neutralni molekul ili nabijeni ion, koji će, kao rezultat hemijske interakcije, dati drugomelektron na jon ili atom, dok povećava njegovo oksidacijsko stanje.
Određivanje oksidirajućeg sredstva
Kada se raspravlja o tome šta je OVR, takođe je važno spomenuti termin kao što je "oksidator". Uobičajeno je da se podrazumevaju takvi joni ili neutralni atomi koji će tokom hemijske interakcije prihvatiti negativne elektrone od drugih atoma ili neutralnih čestica. Istovremeno, njegovo prvobitno stanje oksidacije će se smanjiti.
Vrste OVR
Kada se raspravlja o tome šta je OVR, potrebno je napomenuti one varijante ovih procesa koji se najčešće razmatraju u anorganskoj i organskoj sintezi.
Intermolekularne interakcije uključuju takve procese u kojima se atomi redukcionog i oksidacijskog agensa nalaze u različitim početnim supstancama koje međusobno djeluju. Primer ove vrste transformacije je interakcija između mangan oksida (4) i rastvora hlorovodonične kiseline, što rezultira stvaranjem gasovitog hlora, dvovalentnog mangan hlorida, a takođe i vode.
U hemijskom procesu koji se razmatra, anjoni hlora se pojavljuju kao redukcioni agens, oksidišući prilikom interakcije. Kation mangana (sa oksidacionim stanjem +4) ispoljava oksidacionu sposobnost u reakciji, prihvatajući dva elektrona, on se redukuje.
Intramolekularna interakcija su takve hemijske transformacije, u toku kojih su i atomi redukcionog agensa i atomi oksidacionog agensa u početku jedna početna supstanca, a posleKada se konverzija završi, završavaju u različitim produktima reakcije.
Primjer ove vrste reakcije je razgradnja kalijum hlorata. Kada se zagrije, ova supstanca će se pretvoriti u kalijev hlorid i kiseonik. Oksidirajuća svojstva bit će karakteristična za hloratni anion, koji će se, prihvatajući pet elektrona u reakciji, smanjiti, pretvarajući se u hlorid.
U ovom slučaju, anjon kiseonika će pokazati redukciona svojstva, oksidirajući u molekularni kiseonik. Dakle, šta je OVR u ovom slučaju? Ovo je proces prijenosa elektrona između jona, što rezultira stvaranjem dva produkta reakcije.
Također, ova vrsta hemijskih transformacija do kojih dolazi sa promenom oksidacionih stanja elemenata prvobitno u istoj formuli uključuje proces razgradnje amonijum nitrita. Dušik koji stoji u amonijum kationu, koji ima oksidaciono stanje od -3, tokom procesa daje šest elektrona i oksidira se u molekularni azot. A azot koji je deo nitrita prihvata šest elektrona, dok je redukcioni agens, i tokom reakcije se oksidira.
Šta je OVR u hemiji? Gore diskutovana definicija ukazuje da su to transformacije povezane s promjenama u oksidacijskim stanjima nekoliko elemenata.
Samooksidacija i redukcija (disproporcija) uključuje takve procese, tokom kojih jedan početni atom deluje kao redukciono sredstvo i oksidaciono sredstvo, koji će povećati i istovremeno smanjiti svoje oksidaciono stanje nakon završetka interakcije. Razmišljajući o tome,što je OVR u hemiji, primjeri takvih transformacija mogu se naći čak iu srednjoškolskom kursu hemije. Razlaganje kalijevog sulfita pri zagrijavanju dovodi do stvaranja dvije soli ovog metala: sulfida i sulfata. Sumpor sa oksidacionim stanjem od +4 pokazuje i redukujuća i oksidaciona svojstva, podižući i snižavajući oksidaciono stanje.
Da bismo razumjeli šta OVR znači u hemiji, nazovimo još jednu vrstu takvih hemijskih transformacija. Protuproporcioniranje uključuje takve procese, kao rezultat kojih su atomi redukcionog agensa i oksidansa u sastavu različitih početnih komponenti, ali na desnoj strani tvore jedan produkt reakcije. Na primjer, kada sumporov oksid (4) stupi u interakciju sa vodonik sulfidom, formirat će se sumpor i voda. Ion sumpora sa oksidacionim stanjem od +4 će uzeti četiri elektrona, a ion sumpora sa oksidacionim stanjem od -2 će izgubiti dva elektrona. Kao rezultat toga, oba se pretvaraju u jednostavnu supstancu, u kojoj je oksidacijsko stanje nula.
Zaključak
S obzirom na pitanje šta je OVR u hemiji, napominjemo da se radi o brojnim transformacijama zbog kojih funkcionišu živi organizmi, nastaju različiti prirodni procesi i pojave. Da biste uredili koeficijente u takvim jednadžbama, potrebno je sastaviti elektronski bilans.
