U jesen 1910. godine, Ernst Rutherford, obuzet mislima, bolno je pokušao da shvati unutrašnju strukturu atoma. Njegovi eksperimenti o raspršenju alfa čestica raznim supstancama uvjerljivo su dokazali da se unutar atoma nalazi neko do sada neistraženo, masivno tijelo. Godine 1912. Rutherford bi to nazvao atomskim jezgrom. Hiljade pitanja kovitlalo se u naučnikovoj glavi. Kakav naboj ima ovo nepoznato tijelo? Koliko je elektrona potrebno da mu daju težinu?
U maju 1911. Rutherford objavljuje članak o strukturi atoma, kojem prethodi vrlo značajno upozorenje da stabilnost atomske strukture vjerovatno ovisi o suptilnostima unutrašnje strukture atoma i kretanju naelektrisanih čestica, koje su njegova važna strukturna komponenta. Tako je nastala elektronska konfiguracija - nuklearno-elektronski atomski model. Ovaj model je bio predodređen da igra neprocjenjivu ulogu u nuklearnoj fizici.
Electronickonfiguracija je red kojim su elektroni raspoređeni po atomskim orbitama. Zahvaljujući radoznalom umu i istrajnosti Ernsta Rutherforda, koji je uspio odbraniti svoju ideju, nauka je obogaćena novim saznanjima, čija se vrijednost ne može precijeniti.
Elektronska konfiguracija atoma je sljedeća. U središtu cijele strukture nalazi se jezgro, koje se sastoji od različitog broja neutrona i protona za svaku supstancu. Šta uzrokuje pozitivan naboj jezgra. Elektroni se kreću oko njega duž odgovarajućih koncentričnih orbita - negativno nabijenih elementarnih čestica. Ove atomske orbite se također nazivaju školjkama. Vanjska orbita atoma naziva se valentna orbita. A broj elektrona na njemu je valencija.
Svaka elektronska konfiguracija elemenata razlikuje se po broju elektrona koje sadrži. Na primjer, atom najjednostavnije supstance u svemiru - vodonika - sadrži samo jedan elektron, atom kisika - osam, a elektronska konfiguracija željeza ima dvadeset i šest elektrona.
Ali odlučujuća vrijednost u elektronskom modelu atoma uopće nije broj elektrona, već ono što ih drži zajedno i čini da cijeli sistem funkcionira ispravno - jezgro i njegov sastav. To je jezgro koje daje supstanci njene individualne kvalitete i karakteristike. Elektroni ponekad napuštaju atomski model, a tada atom dobiva pozitivan naboj (zbog naboja jezgra). U tom slučaju tvar ne mijenja svoja svojstva. Ali ako promijenite sastav jezgre, onda će to biti potpuno druga tvar s različitim kvalitetama. Ovo nije lako uraditi, ali je ipak moguće.
Pošto je elektronska konfiguracija nemoguća bez njenog glavnog strukturnog elementa - atomskog jezgra, treba joj posvetiti posebnu pažnju. To je centralni element atomskog modela koji formira pojedinačna svojstva i karakteristike bilo koje hemijske supstance. Protoni, koji, u stvari, daju jezgru pozitivan naboj, 1840 puta su teži od bilo kojeg elektrona. Ali sila naboja protona jednaka je sličnoj vrijednosti bilo kojeg elektrona. U stanju ravnoteže, broj protona u atomu jednak je broju elektrona. U ovom slučaju, jezgro je nosilac nultog naboja.
Još jedna važna čestica atomskog jezgra naziva se neutron. Upravo je ovaj element, koji nema naboj, omogućio nuklearnu lančanu reakciju. Dakle, jednostavno je nemoguće precijeniti vrijednost neutrona.
