Primjeri izotopa u hemiji razmatraju se na vodoniku. Ovaj termin se odnosi na varijante jednog hemijskog elementa koji imaju isti atomski (redni) broj, ali različite masene brojeve. U periodičnom sistemu Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva postoji mnogo hemijskih elemenata, i dosta onih koji imaju izotope koji se razlikuju po masenom broju.
Važne informacije
Primjer izotopa vodika pokazuje da s različitim brojem neutrona, protij, deuterijum, tricijum imaju potpuno drugačija hemijska svojstva.
Najčešće se izotop označava simbolom elementa kojem pripada, dodajući gornji lijevi indeks koji određuje maseni broj. Dozvoljeno je i pisanje njegovog imena uz dodatak crtice masenog broja. Na primjer, možete vidjeti sljedeće opcije: radon-222, ugljen-12.
Uzimajući u obzir primjere izotopa u hemiji, primjećujemo da neki imaju svoja imena: tricij,deuterijum, protij.
Obilježja terminologije
Izraz je prvi put predložen u množini, jer je korišten za poređenje dvije vrste atoma. Njegova upotreba u jednini ušla je u praksu. Trenutno su primjeri upotrebe izotopa ujednačeni u upotrebi sa stanovišta međunarodnih naučnih organizacija.
Historija otkrića
Kada se analiziraju primjeri izotopa, potrebno je zadržati se na nekim historijskim činjenicama. Prvi dokaz da supstance koje imaju isto hemijsko ponašanje imaju različita fizička svojstva ustanovljen je kao deo studije radioaktivnih transformacija atoma teških elemenata.
Početkom devetnaestog veka ustanovljeno je da je proizvod radioaktivnog raspada atoma uranijuma jon, a radiotorijum nastaje od torija, koji imaju slična hemijska svojstva, ali se značajno razlikuju po atomskoj masi i karakteristike radioaktivnog raspada.
Nešto kasnije je ustanovljeno da ovi proizvodi imaju iste rendgenske i optičke spektre. Supstance slične po hemijskim svojstvima, koje se razlikuju po masi atoma i nekim fizičkim parametrima, počele su da se nazivaju izotopi (predložio Sodi 1910. godine).
Primjer izotopa se može vidjeti na atomu vodika. Imajući sličnu atomsku masu, razlikuju se po broju neutrona.
Do 2016. 3211 izotopa raznih hemikalijaelemenata, a oko 13% njihovog ukupnog broja su stabilni ili skoro stabilni, a 40% su protonski suvišni, odnosno odstupaju prema neutronima (protonima).
Zanimljivo je da su SAD, Njemačka, Velika Britanija, Rusija, Francuska lideri u otkrićima u ovoj oblasti. Primjer izotopa vodika obrađuje se kao dio školskog nastavnog plana i programa iz hemije. Momci analiziraju osnovne pojmove: maseni broj, neutroni, broj naboja, karakterizira protij, deuterijum, tricij. Zahvaljujući otkriću radioaktivne teorije, bilo je moguće objasniti glavne razlike u strukturi i svojstvima izotopa, razumjeti mogućnosti njihove primjene u različitim granama hemije.
