Kisela svojstva su ona koja su najizraženija u datom okruženju. Postoji veliki broj njih. Potrebno je znati odrediti kisela svojstva alkohola i drugih spojeva, a ne samo otkriti sadržaj odgovarajuće sredine u njima. Također je važno za prepoznavanje supstance koja se proučava.
Postoje mnogi testovi za svojstva kiselina. Najelementarnije - uranjanje u indikatorsku tvar - lakmus papir, koji reagira na sadržaj vodika, postaje ružičast ili crven. Štaviše, zasićenija boja pokazuje jaču kiselinu. I obrnuto.
Kisela svojstva rastu zajedno sa povećanjem radijusa negativnih jona i, posljedično, atoma. Ovo omogućava lakše odvajanje čestica vodonika. Ovaj kvalitet karakterističan je za jake kiseline.
Postoje najkarakterističnija kisela svojstva. Ovo uključuje:
- disocijacija (eliminacija vodikovog kationa);
- razgradnja (formiranje kiselog oksida i vode pod uticajem temperature i kiseonika);
- interakcija sa hidroksidima (kao rezultat toga nastaju voda i sol);
- interakcija sa oksidima (kao rezultat, takođernastaju sol i voda);
- interakcija s metalima koji prethode vodoniku u nizu aktivnosti (nastaju sol i voda, ponekad s evolucijom plina);
- interakcija sa solima (samo ako je kiselina jača od one koja je formirala so).
Često hemičari moraju sami da prave kiseline. Postoje dva načina da ih izvadite. Jedan od njih je miješanje kiselog oksida s vodom. Ova metoda se najčešće koristi. A drugi je interakcija jake kiseline sa slabijom soli. Koristi se nešto rjeđe.
Poznato je da mnoge organske supstance takođe pokazuju kisela svojstva. Mogu biti izražene jače ili slabije u zavisnosti od strukture jezgra atoma. Na primjer, kisela svojstva alkohola se manifestuju u sposobnosti da odvoje vodikov katjon pri interakciji sa alkalijama i metalima.
Alkoholati - soli alkohola - mogu hidrolizirati pod djelovanjem vode i oslobađati alkohol sa metalnim hidroksidom. Ovo dokazuje da su kisela svojstva ovih supstanci slabija od onih u vodi. Samim tim, okruženje je u njima jače izraženo.
Kisela svojstva fenola su mnogo jača zbog povećanog polariteta OH spoja. Stoga ova supstanca može reagirati i sa zemnoalkalnim i hidroksidima alkalnih metala. Kao rezultat, nastaju soli - fenolati. Za identifikaciju fenola najefikasnije je koristiti kvalitativnu reakciju sa gvožđem (III) hloridom, u kojoj supstanca dobija plavoljubičastu boju.
Dakle, kisela svojstva u različitim jedinjenjima se manifestuju na isti način, ali sa različitim intenzitetom, što zavisi od strukture jezgara i polariteta vodoničnih veza. Oni pomažu u određivanju okoline supstance i njenog sastava. Uz ova svojstva postoje i osnovna, koja se povećavaju slabljenjem prvih.
Sve ove karakteristike se pojavljuju u najsloženijim supstancama i čine važan dio svijeta oko nas. Uostalom, na njihov račun se odvijaju mnogi procesi ne samo u prirodi, već iu živim organizmima. Stoga su kisela svojstva izuzetno važna, bez njih bi život na zemlji bio nemoguć.
